解题方法
1 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中,配位体是___________ ,配位数是___________ 。
(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛,而自身还原成Cu2O,写出该反应的化学方程式:___________ ,乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。1mol乙醛分子中含有键的数目约为___________ 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有1个氧原子,其余氧原子均位于顶点,则该晶胞有___________ 个铜原子。
(3)Al晶体结构如图所示,晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有___________ 个。晶胞棱长为anm,密度为___________ gcm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)在配合物K4[Fe(CN)6]中,配位体是
(2)新制备的Cu(OH)2可氧化乙醛,而自身还原成Cu2O,写出该反应的化学方程式:
(3)Al晶体结构如图所示,晶体中每个Al周围等距且紧邻的Al有
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 坐落在河北区的华为天津区域总部项目计划于2023年12月底竣工。石墨烯液冷散热技术系华为公司首创,所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料。
I.、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。
(2)晶体的晶体类型为___________ 。
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是___________ 。
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是___________ 。
II.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。
(5)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为___________ 。
(6)图乙中,1号C的杂化方式是___________ 。
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有___________ (填元素符号)。
(8)石墨烯可转化为富勒烯(),某金属M与可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为___________ 。
I.、金刚石、石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)金刚石、石墨和三者互为___________(填序号)。
A.同分异构体 | B.同素异形体 | C.同系物 | D.同位素 |
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1mol晶体硅中所含有硅硅单键的数目是
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是
II.石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。
(5)图甲中,1号C与相邻C形成键的个数为
(6)图乙中,1号C的杂化方式是
(7)若将图乙中所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有
(8)石墨烯可转化为富勒烯(),某金属M与可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示,M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
(1)除外,科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构,高聚氮具有空间网状结构,如图所示。
①分子是一种_______ (填“极性”或“非极性”)分子。
②的沸点_______ (填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸点,原因是_______ 。
(2)热稳定性:_______ (填“>”“<”),判断依据是_______ 。
(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键之比为_______ ,C原子的杂化类型为_______ 。
(1)除外,科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构,高聚氮具有空间网状结构,如图所示。
①分子是一种
②的沸点
(2)热稳定性:
(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键之比为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 碳和硅均为元素周期表中第ⅣA族的元素,其单质和化合物有着重要应用。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来,其部分性能优于传统的硅材料,具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式_______ ,石墨烯中C的杂化类型为_______ 。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______ mol。
③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于_______ 。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______ ,晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______ 。
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似,但性质不同:前者不易与水反应,但后者与水剧烈反应,生成两种酸和一种气体,写出该反应的化学方程式:______ 。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来,其部分性能优于传统的硅材料,具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式
②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为
③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似,但性质不同:前者不易与水反应,但后者与水剧烈反应,生成两种酸和一种气体,写出该反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 请回答下列问题。
(1)钴及其化合物有重要的用途,探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式_________ 。
②按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,在元素周期表中属于_________ 区。
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是,的空间结构呈_________ 形,是_________ (填“极性”或“非极性)分子。
②的价层电子轨道表示式是_________ 。
③中含有的键的数目为_________ (用代表阿伏加德罗常数) 。
④设计实验证实该配合物溶于水时,离子键发生断裂,配位键没有断裂。实验如下:称取该配合物,先加水溶解,再加足量溶液,_________ (补全实验操作),称量沉淀质量为_________ (精确到,相对分子质量:250.5;:143.5) 。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下:
①、、的沸点由高到低的顺序为_________ (填化学式,下同),键角由大到小的顺序为_________ 。
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图:
i.氮化硼属于_________ 晶体;该种氮化硼的熔点_________ (填>、<、=)。
ii.已知氮化硼晶胞的边长为,则晶胞密度为_________ (用含有a、的代数式表示)。
(1)钴及其化合物有重要的用途,探究其结构有重要意义。
①请写出基态钴原子的核外电子排布式
②按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,在元素周期表中属于
(2)是的一种重要配合物。
①该配合物的一种配体是,的空间结构呈
②的价层电子轨道表示式是
③中含有的键的数目为
④设计实验证实该配合物溶于水时,离子键发生断裂,配位键没有断裂。实验如下:称取该配合物,先加水溶解,再加足量溶液,
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下:
①、、的沸点由高到低的顺序为
②某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图:
i.氮化硼属于
ii.已知氮化硼晶胞的边长为,则晶胞密度为
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO2等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya 等人利用Ti- MOF-NH2、H2PtCl6、 DMF 等原料制备了催化剂Pt/Ti- MOF-NH2。回答下列问题:
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1,则Pt在元素周期表中的位置是___________ ,处于_____ 区,未成对电子数是________ 。
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示,已知该离子是平面形结构,则该离子中的键角是___________ , 中心原子采用的杂化类型可能是___________ (填 “dsp2”“sp3”“sp2”或“sp3d2”)。
(3)DMF的结构是 ,σ键与π键的数目比是___________ ,其中N原子的杂化方式是___________ 。
(4)已知pKa=—lgKa,CCl3CH2OH 的pKa小于CBr3CH2OH,从分子组成与性质之间的关系解释原因______ 。
(5)一定条件下, CO2分子可形成干冰晶体,干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中,与一个CO2分子紧邻的分子共有___________ 个。若阿伏加德罗常数为NA, 干冰的密度为ρg·cm-3, 则晶胞体对角线长度是___________ cm。
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f145d96s1,则Pt在元素周期表中的位置是
(2)PtCl的价层电子对互斥模型如图所示,已知该离子是平面形结构,则该离子中的键角是
(3)DMF的结构是 ,σ键与π键的数目比是
(4)已知pKa=—lgKa,CCl3CH2OH 的pKa小于CBr3CH2OH,从分子组成与性质之间的关系解释原因
(5)一定条件下, CO2分子可形成干冰晶体,干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中,与一个CO2分子紧邻的分子共有
您最近一年使用:0次