3 . 明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载。锌及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。
(1)基态Zn原子核外电子共有____种空间运动状态。
(2)锌与铜在周期表中的位置相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d¹⁰4s²、②锌：[Ar]3d¹⁰4s¹、③铜：[Ar]3d¹⁰4s¹、④铜：[Ar]3d¹⁰失去1个电子需要的能量由大到小排序是____(填字母)。

A．④②①③

B．④②③①

C．①②④③

D．①④③②

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO₃·3Zn(OH)₂]薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中CO的空间构型为____(用文字描述)。与CO互为等电子体的分子是____(写一种即可)。
(4)葡萄糖酸锌为有机锌补剂，对胃黏膜刺激小，在人体中吸收率高。如图是葡萄糖酸锌的结构简式。

①葡萄糖酸锌组成元素中电负性最大的元素为____，其中C原子的杂化方式为____。
②1mol葡萄糖酸分子中含有____molσ键。葡萄糖酸的熔点小于葡萄糖酸锌的熔点原因是____。
(5)ZnS是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方ZnS和六方ZnS两种晶型，其晶胞结构如图所示：

①立方ZnS中，Zn²⁺填充在S^2—形成的____空隙中；
②六方ZnS的晶体密度为____g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

4 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s²违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，与SiCl₄互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl₃充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)₅( CH₃CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH₃CN中C原子的杂化类型为sp²、sp³
D． CH₃CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测MnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 ^-10m) ，其中阴离子( N^3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti³⁺)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。