1 . 设N_A为阿伏加德罗常数，说法正确的是

A．5.6gFe2中未成对电子数为0.6NA

B．28gN60(分子结构为)中含有的σ键数目为3NA

C．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

D．1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键数目为6NA

2 . 配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是

A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键

B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6

C．1 mol配合物中σ键数目为10NA

D．该配合物为离子化合物，1 mol该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA

3 . 化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是

   

A．X分子中只有极性键没有非极性键	B．X分子中的共用电子对数为11
C．1molX分子中所含的σ键数目为10NA	D．X是共价化合物

4 . 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	第四周期VIII族中原子序数最大的元素
e	元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)写出元素d基态原子的核外电子排布是_______。
(2)写出元素e基态原子的价电子轨道排布式_______。
(3)元素a的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子。
(4)c、f的气态氢化物的稳定性顺序为_______(填化学式)，请比较a、b、c的电负性大小顺序为_______(填元素符号)。
(5)用电子式表示ac₂的形成过程_______，在分子中键与π键的比值关系_______。
(6)元素f位于周期表中_______区。
(7)氢元素与b元素形成的10电子分子的价层电子对数____，分子的空间构型为_____。
(8)元素e第二电离能为1958kJ/mol，元素d的第二电离能为1753kJ/mol，元素e的第二电离能大于元素d的第二电离能的原因是_______。

5 . 下列有关共价键和键参数的说法正确的是

A．H2O、CH4、CO2三种分子的键角依次减小

B．C-H键比Si-H键的键长短，故CH4分子比SiH4分子稳定

C．1个乙烯分子中含有1个p-pπ键、1个p-pσ键和4个键

D．碳碳双键比碳碳单键的键能更大，故碳碳双键更稳定

6 . I.以下物质中：①HF　②Cl₂　③H₂O　④N₂　⑤C₂H₄
(1)既有极性键又有非极性键的是_______。
(2)只含有σ键的是_______。
(3)属于极性分子的是_______。
(4)属于非极性分子的是_______。
II.COCl₂分子的结构式为
(5)COCl₂分子内含有_______(填选项字母)。

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

III.超氧化钾的晶胞结构如图所示。

(6)则与K^＋等距离且最近的K^＋个数为_______。

7 . 下列说法不正确的是

A．晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π键

C．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

D．在硅酸盐中，SiO四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同

8 . 下列说法错误的是

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B．标准状况下，33.6L氟化氢的原子数为3NA

C．标准状况下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子数目为1.9NA

D．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

10 . 下列说法正确的是

A．124g含有的P—P键的个数为

B．结构与过氧化氢相似，是直线形分子

C．分子中σ键和π键数目比是4：1

D．的空间结构是平面三角形