1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标况下，11.2LNO2中所含氮原子数为0.5NA

B．3g 3He含有的中子数为1NA

C．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

D．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA

3 . 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的价电子排布式是___________。
(2)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为___________。

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］²⁺的结构式是为___________。
且［Cu(NH₃)₄］²⁺中存在的化学键类型有___________(填序号)。
A、配位键     B、金属键       C、极性共价键     D、非极性共价键     E、离子键
②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________。
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有___________σ键和___________π键。

4 . 已知 H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是

A． H2O2中有3个键、1个键

B． H2O2为非极性分子

C． H2O2中氧原子为sp3杂化

D． H2O2中极性键和非极性键的个数比为1∶2

5 . 下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

A．BF3

B．PCl3

C．NaCl

D．H2O

6 . 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

7 . 下列说法错误的是

A．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B．σ键和π键比例为11：1

C．C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA

8 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g C所含的原子数为阿伏加德罗常数

B．O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。

C．标准状况下，lmolNO 与11.2L O2充分反应后分子总数为NA

D．P4为正四面体形分子，则1 mol P4分子中含有6NA个共价键

9 . 已知CN^-与N₂结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为

A．1∶3

B．2∶1

C．1∶1

D．1∶2

10 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1