1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6LSO3和NO2的混合物中含有分子的数目为1.5NA

B．14g硅单质中含硅硅单键的数目为1NA

C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

D．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.2NA

4 . 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉、吉野彰等三位科学家，以表彰他们在锂电池研究作出的卓越贡献。常用的锂电池用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或磷酸铁锂(LiFePO₄)等为正极材料。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表的位置是______区(填分区)，基态Fe原子的价电子排布式为______。
(2)1 mol配合物[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl含σ键数目为______N_A。
(3)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是______，HPO₃中心原子的杂化方式是______，写出与PO互为等电子体的离子______(写离子符号，任写两个)。
(4)硫化锂 Li₂S 的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若a处微粒的坐标是则b处微粒的坐标是______；S^2-的配位数是______；若硫化锂晶体的密度为ρ g·cm^-3，则Li⁺与S^2- 的最短距离是______nm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

5 . 三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P₄O₁₀，下列有关P₄S₃中的说法不正确的是

A．1molP4S3分子中含有9mol共价键

B．P4S3属于共价化合物

C．P4S3燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键

D．P4S3中磷元素为+3价

6 . S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol   3﹣MBT中含有σ键数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是___________。
(2)2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(3)铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A. B. C.
(4)如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。
②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm^﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

7 . 环碳如图所示，球表示碳原子，棍表示单键双键或三键。下列有关环碳的叙述错误的是

A．与金刚石互为同素异形体	B．环碳的摩尔质量为
C．分子中的碳碳键只能都是双键	D．能与氢气发生加成反应生成环十八烷

8 . 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，下列说法正确的是（       ）
   

A．N4分子中只含有非极性键	B．N4分子属于一种新型的化合物
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA	D．N4沸点比P4(白磷)高

9 . 不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为18	B．1H216O和1H218O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2	D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强