1 . 下列说法中不正确的是

A．键比键重叠程度大，形成的共价键通常更牢固

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键

C．气体单质中，一定有键，可能有键

D．分子中有一个键，2个键

2 . 下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

3 . 下列各分子中所有原子均满足最外层为8个电子结构的是

A．BeCl2

B．SF6

C．PCl3

D．H2O

4 . Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态 Fe²⁺与 Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________
(2)I₁(Li)＞ I₁(Na)，原因是___________
(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________
Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH₃ 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________
(2)Sm 的价层电子排布式为 4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________
Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。
(1)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)
(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol

5 . 已知CN^-与N₂结构相似，可推算出HCN分子中σ键与π键的数目之比为

A．1∶3

B．2∶1

C．1∶1

D．1∶2

6 . 铬云母是一些玉石、彩石的重要组成和着色矿物。理想的组分是含Al的八面体片，化学式为KAl₂[Si₃AlO₁₀](OH，F)₂，其中的Al也可少量地被Fe、Mg、Mn、Cr、V等替换。
(1)基态Cr原子的核外电子排布式为__。
(2)基态锰原子核外电子排布中能量最高的能级符号为___。
(3)O、F、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)O、F、Si与H形成的氢化物有H₂O₂、H₂O、HF、SiH₄、Si₂H₆等。
①SiH₄中Si原子的杂化方式为__。
②H₂O、HF、SiH₄三种物质中沸点最高的是__。
③等物质的量的H₂O₂与Si₂H₆所含σ键数目之比为__。

7 . 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

8 . 下列说法中正确的是（       ）

A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体型分子且键角都为109.5°

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强