1 . 工业上制备粗硅的反应为，若C过量还会生成。下列叙述错误的是

A．分子内只含有1个键和2个键

B．键长：，因此C的还原性大于的还原性

C．键长：，因此熔点：

D．键能：。因此甲硅烷没有甲烷稳定

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.5NA

B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA

C．12g NaHSO4固体中含有离子数目为0.2NA

D．23g C2H6O分子中含有碳氢键的数目一定为3NA

3 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，乙烯分子中含有的键数目为

B．和的混合物，含有的质子数为

C．与足量的S反应转移的电子数为

D．密闭容器中和充分反应后分子总数小于

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．与足量水反应，转移电子个数为

B．与混合后的分子数目为

C．重水比水多个质子

D．常温下，分子中含有的键数目为

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．30 g乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物中含有碳氧σ键的数目为NA

B．1 LpH=2的H3PO4溶液中含H+数目小于0.01NA

C．31 g P4()中的P一P键的数目为6NA

D．0.1 molCl2与H2O反应转移电子数目为0.1NA

6 . 二氧化碳作为温室气体，其减排和再利用是世界气候问题的重大课题，而利用二氧化碳催化加氢制甲醇，就是减少温室气体二氧化碳的探索之一、回答下列问题：
(1)分子中存在___________个
键和___________个
键。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为
固溶体。四方
晶胞如图所示。

离子在晶胞中的配位数是___________；在中掺杂少量后形成的催化剂，化学式可表示为，则y=___________(用x表达)。
(4)合成总反应在起始物
时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，在
下的
、在
下的
如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式___________；
②图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________；
③当时，的平衡转化率___________。

7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有键数目最多为

B．中含有氧原子数为

C．25℃，下，氢气中质子的数目为

D．溶液含有个电子

8 . 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；
   
下列说法正确的是

A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区

B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯

C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷(   )高

D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2

9 . 某溶液吸收CO的反应为[ Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺，下列说法错误的是

A．1mol [ Cu( NH3)2]+中含有6mol σ键

B．第一电离能：N>O>C

C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的键角比NH3中的大

D．[Cu(NH3)3CO]+的结构表示为

10 . 下列说法正确的是

A．CS2和H2O都是空间结构为V形的极性分子

B．1mol[Cu(CN)4]2-含σ键数目为4NA

C．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键

D．SO的中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化