1 . 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含质子数为8	B．18 g冰中含有的氢键数目为2
C．31 g白磷中含有P-P键的数目为6	D．1 mol CsCl晶体中含有CsCl分子数为

2 . 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12 g金刚石中含有共价键的数目为

B．20 g的中含有的质子数为

C．28 g的乙烯气体中所含原子总数为

D．1 mol苯含有σ键的数目为

3 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

4 . 黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列有关说法不正确的是

A．离子半径：	B．分子的空间结构为直线形
C．含离子键和共价键	D．分子中键与键的数目比为

5 . “ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是

A．分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③

B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形

C．②分子中σ键：π键=2：1

D．四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④

6 . 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
(1)CaC₂中与互为等电子体，的电子式可表示为_______； lmol 中含有的π键数目为_______。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为_______。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______。
(4)CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为_______。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂ 晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的数目为_______。