1 . 下列分子或离子的空间结构判断不正确的是

A．NH为正四面体形	B．BeCl2为直线形
C．NF3为V形	D．CO2为直线形

2 . 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．NH3

D．NH

3 . 下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．NH4+

B．CH4

C．SiH4

D．PH3

4 . 下列物质的立体结构与NH₃相同的是（       ）

A．H2O

B．H3O+

C．CH4

D．CO2

5 . 甲醛分子(CH₂O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

6 . 下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满
B	CO2为直线形分子	CO2分子中C=O之间的夹角为180°
C	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl

A．A

B．B

C．C

D．D