2 . 下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。

分析下图回答下列问题：
(1)解释第ⅤA族元素氢化物沸点变化的趋势：___________，推测ⅣA族与的沸点大小为___________(填“>”或“<”)。
(2)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________。
(3)常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，写出该反应的化学方程式___________。通过___________的实验分析方法可测出的键长键角信息，下列关于分子的说法正确的是___________。
A．中心原子价层电子对数为5对
B．分子的空间构型为正四面体
C．中心原子的杂化方式为杂化

6 . 下列叙述中正确的是

A．基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示

B．与中，键角小于键角

C．能级的轨道相互垂直，能量

D．同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多

9 . 回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。

(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：