1 . 下列关于、、三种微粒的说法不正确

A．三种微粒所含有的电子数相等	B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的VSEPR模型相同	D．键角大小关系：

2 . 下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是

A．	B．
C．、环己烷	D．(苯)、

3 . 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①②③④⑤

A．①③④⑤

B．①②③⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤

6 . 下列有关、、、的说法正确的是

A．和中的键角前者大

B．和的空间构型相同

C．和中N原子的杂化方式相同

D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是

8 . X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹。Y、Z同主族且ZY₂是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图为____。
(2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。
(3)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。
(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。

9 . 有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是_______。
(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。
(3)只含有极性键的非极性分子为_______。
(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

10 . 氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：
(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的立体结构为______。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。