1 . 如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

（1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是__________，作出该判断的主要理由是__________________________。
（2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键
（3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是____________________________________________。

2 . ①PH₃的分子构型为三角锥形，②BeCl₂的分子构型为直线形，③CH₄分子的构型为正四面体形，④CO₂为直线形分子，⑤BF₃分子构型为平面正三角形，⑥NF₃分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

3 . 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　　)

A．PCl3	B．HCHO
C．H3O＋	D．PH3

4 . 氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是

A．四面体形、三角锥形、sp3	B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2	D．四面体形、三角锥形、sp2

5 . 一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（     ）

A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征

B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化

C．该晶体中存在配位键

D．该晶体可作耐高温、耐磨材料

6 . 甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是(　　)
   

A．甲醛分子中有4个σ键

B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化

C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键

7 . 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　)

A．NH3

B．CCl4

C．PCl3

D．CH2O

8 . 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是

A．BF为正四面体形

B．CO2为直线形

C．HCN为折线形(V形)

D．SO为三角锥形

9 . 下列说法正确的是（   　）

A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形

B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

10 . 以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是

A．NH3

B．H2O

C．HCl

D．CCl4