1 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与SO2	B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3	D．C2H6与C2H2

2 . 下列叙述中正确的是

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

3 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列各项正确的是

选项	分子或离子	中心原子的杂化方式	价电子对分布的几何构型	分子或离子的空间结构
A			四面体形	V形
B			平面三角形	三角锥形
C			四面体形	三角锥形
D			平面三角形	平面三角形

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等。工业上用氨催化氧化生产硝酸，在转化器中发生反应的热化学方程式为   。生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其转化成、、等而除去。下列有关、和的说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的空间构型为直线形
C．中的原子杂化类型为	D．作配体是因为原子存在空轨道

6 . 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．PCl3为平面三角形	B．SO3与为平面三角形
C．SO2键角大于120o	D．BF3是三角锥形分子

7 . 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．BF3与PCl3为三角锥形	B．SO3与为平面三角形
C．SO2键角大于120o	D．SOCl2是平面三角形

8 . 水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是

A．四面体形、

B．V形、

C．平面三角形、

D．三角锥形、

9 . 、、都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是

A．碳原子均采取sp2杂化,且中所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

C．与OH-形成离子化合物

D．两个或一个和一个结合可得到不同化合物

10 . 自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。
请回答下列问题：
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。
(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为_______。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______
(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。