1 . 设为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．(标准状况)与足量的氧气充分反应，转移的电子数目为

B．溶液中含有数目为

C．标准状况下，含共用电子对数为

D．肼()含有孤电子对数为

2 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中，每个H₂O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构

B．键角大小顺序为

C．是三角锥形的分子

D．、都是三角锥形的分子

4 . 下列分子或离子的空间立体构型与其中心原子VSEPR模型与一致的是

A．

B．

C．

D．

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，和的混合气体中含有的π键数为

②32g 单质(分子结构：)中，数目为

③1mol HCN中含有π键的数目为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25mol中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1mol分子中，S原子的价层电子对数目为

A．①③⑤⑦

B．①②④⑤

C．①④⑦

D．①②③⑥

6 . 下列描述中正确的是

A．和的中心原子均为杂化

B．的空间构型为平面三角形

C．中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．分子的立体构型为V形

7 . 下列说法错误的是

A．价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对

B．和都是正四面体形微粒，且键角都为

C．分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．、、、分子中每个原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

8 . 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是

A．   平面三角形   杂化	B．   平面三角形   杂化
C．   V形   杂化	D．   三角锥形   杂化

9 . 下列化学用语表述正确的是

A．基态铬原子的价层电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述2Py原子轨道的形状：

C．氨气分子的VSEPR模型：

D．基态碳原子的核外电子轨道表示式为：