1 . 碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为______、______。
(3)C₆₀属于_____晶体，石墨属于______晶体。
(4)根据CsCl的晶胞结构分析，CsCl晶体中两距离最近的Cs⁺间距离为a，则每个Cs⁺周围与其距离为a的Cs⁺数目为______；每个Cs⁺周围距离相等且次近的Cs⁺数目为______，距离为______；每个Cs⁺周围距离相等且第三近的Cs⁺数目为______，距离为______；每个Cs⁺周围紧邻且等距的Cl^—数目为______。

3 . 填空。
(1)分子中，P的杂化方式_______。
(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)
A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数
C．空间结构D．共价键类型
②R中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。
③图中虚线代表氢键，其表示式为、、_______。

6 . 钛及其化合物作用重要，尤其氧化钛、四氧化钛、钛酸钡等应用更广。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价层电子排布式为_______。
(2) 二氧化钛是世界上最白的物质，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti⁴⁺中核外电子占据的原子轨道数为_____个。
(3)四氯化钛是种有趣的液体，在潮湿空气中水解生成白色的二氧化钛水凝胶，军事上利用四氯化钛的这种“怪脾气”制造烟雾剂。写出四氯化钛水解的化学方程式_______。
(4)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。LiBH₄由Li⁺和BH构成，其中BH的空间构型为_______；B原子的杂化轨道类型为_______。
(5)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ∙mol−1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第_______周期_______族_______区；比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，对此你的解释是_______。