1 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．和均为直线形的非极性分子

B．和的空间结构均为平面三角形

C．的沸点比的沸点高

D．和均是极性分子，的键角小于的

2 . 催化剂能催化脱除烟气中的,反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．的模型名称为直线形

C．的价层电子的轨道表示式为

D．是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

3 . 二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。

A．固态时属于共价晶体

B．中键的键能大于键的键能

C．第一电离能、电负性均为：

D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子

(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：

①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰　　　b．　　　c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液　　　　b．酸性溶液　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。

4 . 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

B．键的键能小于键的键能

C．的键角比的小

D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子

5 . 下列分子中是非极性分子的是

A．O3

B．H2O2

C．BF3

D．PCl3

6 . 下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是

A．蔗糖易溶于水与蔗糖和水分子的极性有关

B．干冰易升华与其分子间作用力弱有关

C．电子从激发态跃迁到基态的过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料

D．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

7 . 下列说法正确的是

A．相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸

B．烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

C．卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸

D．氟原子的电负性大于氯原子，使−的极性大于−的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子

8 . 下列关于杯酚分离 和 的说法错误的是

A．均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子

B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏

C．“杯酚”与 之间利用共价键结合在一起

D．“杯酚”分离 和 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征

10 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。