23-24高二下·全国·课后作业
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1 . 下列对分子性质的解释中,正确的是
A.NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子,CH4是非极性分子 |
B.乳酸()具有光学活性,因为其分子中含有一个手性碳原子 |
C.水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 |
D.PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同 |
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2024-03-05更新
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619次组卷
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4卷引用:2.3.2 分子间作用力 分子的手性(提高)
23-24高二下·全国·课后作业
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2 . 下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
C.C6H5-OH、H-O-H、C2H5-OH上氢原子的活泼性依次减弱 |
D.CH3-O-CH3、C2H5OH的沸点逐渐升高 |
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2024-03-03更新
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313次组卷
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5卷引用:2.3.2 分子间作用力 分子的手性(提高)
(已下线)2.3.2 分子间作用力 分子的手性(提高)北京市第十九中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)2.3.2 分子间作用力、分子的手性课堂例题云南省文山州广南县第十中学校2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题广东省梅州市大埔县虎山中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
3 . 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A.和的空间构型均为直线型 | B.和的价层电子对互斥模型均为四面体 |
C.和均为非极性分子 | D.与的键角相等 |
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4 . 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是
A.P4分子呈正四面体,键角为109°28′ |
B.NaCl焰色试验为黄色,与Cl电子跃迁有关 |
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 |
D.H2O是由极性键构成的极性分子 |
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5 . 以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是
A.SO3 | B.CO2 | C.NH3 | D.BCl3 |
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解题方法
6 . 下列说法正确的是
A.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的第一电离能逐渐增大 |
B.基态原子21Sc电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理 |
C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化,键角均为109°28′ |
D.ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构,而ABn不一定是非极性分子 |
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解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 |
B.空间结构为平面形 |
C.中心原子采取杂化的型分子,一定是非极性分子 |
D.同种元素形成的单质分子一定非极性分子 |
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解题方法
8 . 下列各种物质中,都是由极性键构成的非极性分子的是
A.NH3和CH4 | B.CO2和CCl4 | C.CH3Cl和BF3 | D.SO3和PCl3 |
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解题方法
9 . 下列有关分子的结构和性质的说法正确的是
A.和均为直线形的非极性分子 |
B.和的空间结构均为平面三角形 |
C.元素周期表的s区、d区、ds区全为金属元素 |
D.和均是极性分子,且分子的键角较小 |
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10 . 下列共价键中,属于极性键且极性最强的是
A. | B. | C. | D.-C≡C- |
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