7 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu₁)实现CO₂还原制备CH₄，反应式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______(填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：

已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(3)写出上述合成路线中生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺，且含2个结晶水；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____(用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。