1 . 下列关于杯酚分离 和 的说法错误的是

A．均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子

B．操作①②是过滤，操作③是蒸馏

C．“杯酚”与 之间利用共价键结合在一起

D．“杯酚”分离 和 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征

2 . 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素原子序数依次增大，和同主族但不相邻，为相邻元素，和最外层电子数之和是原子层电子数的二倍，下列说法正确的是

A．和均为极性分子	B．第一电离能：
C．原子半径：	D．W与形成的化合物中只含离子键

3 . 是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键

B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子

C．该化合物形成的晶体熔点比晶体高

D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键

4 . CrO₂Cl₂可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。下列说法正确的是

A．CCl4为极性分子	B．熔点：KCl＞COCl2
C．电负性：C＞Cl	D．KCl含有非极性键

5 . 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是

	物质的结构或性质	解释
A	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
B	熔点：SiO2>CO2	相对分子质量：SiO2大于CO2
C	O2与O3分子极性相同	二者都是由非极性键构成的分子
D	酸性：CF3COOH>CCl3COOH	CF3COOH的羧基中羟基的极性更大

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大	溴单质、碘单质和四氯化碳都为极性分子
B	卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态	范德华力逐渐减小
C	在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且有氢键影响
D	HF的沸点高于HCl	H-F的键长比H-Cl的短

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如图所示。则下列判断错误的是

A．G和M都含σ键和π键

B．E能使紫色石蕊溶液变蓝

C．L是极性分子

D．G和M都是非极性分子

9 . 下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

10 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应   △H=-313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为_______kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因_______。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键_______mol。