1 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．分子的极性：	B．物质的键能：C-C<Si-Si
C．物质的沸点：	D．在CS2中的溶解度：CCl4<H2O

2 . 下列说法中正确的是

A．CH4、C2H4、HCN都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

3 . 下列关系错误的是

A．沸点：	B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：	D．还原性：稀盐酸<浓盐酸

4 . 和CO是污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，总反应的能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．总反应的

B．降低了总反应的焓变

C．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．、均为非极性分子

5 . 一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．、分别是非极性分子、极性分子

B．催化循环中S的VSEPR模型相同

C．配体完全加氢后产物含两个手性碳原子

D．上述过程的总反应：

6 . 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．CH4为非极性分子，则CCl4也为非极性分子

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体

D．CO2中存在π键，则SiO2中也存在π键

7 . 某研究小组制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C₆₀)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A．“水瓶”是纯净物	B．水分子空间构型是V形
C．C60是极性分子	D．富勒烯与石墨是同分异构体

8 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)③基态原子的核外电子轨道表示式是___________。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(3)由元素④构成的三原子分子的空间结构为___________。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(5)③与①以原子个数比为形成的化合物X可用于火箭发射的燃料，其中③的杂化轨道类型为___________，X为___________(极性分子或非极性分子)
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。

9 . 下列说法中正确的是

A．价层电子排布为的原子位于第四周期第ⅠA族，属于s区元素

B．为极性分子，为非极性分子

C．分子中含有2个手性碳原子

D．和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形

10 . 下列说法中不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B．氨气极易溶于水，是因为氨气与水分子间可形成氢键

C．萘(   )和碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为萘、碘、四氯化碳都是非极性分子

D．   的沸点高于