1 . 已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：   
①PH₃的电子式________，结构式________。
②几何构型为________。
③中心原子采取________杂化。
④PH₃分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：________更强。

2 . 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2   H2S

B．CH4   BF3

C．C60   C2H4

D．NH3   HCl

3 . 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

4 . 下列叙述中正确的是（       ）

A．CH3Cl是手性分子	B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强	D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

5 . 下列说法中正确的是:（       ）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位键而NH4+中不存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．物质的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

6 . 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（       ）
   

A．每个原子都达到8电子稳定结构

B．分子中5个R—Cl键键能不相同

C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

7 . 下列叙述正确的是（　　）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“   …”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．

A．②⑥

B．①②⑥

C．②⑤⑥⑧

D．③④⑥⑦⑨

8 . 通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长

B．分子中不含孤电子对

C．NCl3分子是极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

9 . 下列实验事实及理论解释都正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	酸性： H3BO3、 H2SiO3 相近	B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
B	熔点： SiO2> SiCl4	键能：Si-O>Si-Cl
C	密度：干冰>冰	相对分子质量：CO2>H2O
D	沸点： Cl2> N2>CO	CO为极性分子：且相对分子质量：Cl2>CO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．SO2、H2O、NH3	B．CH4、C2H4、C6H6
C．N2、Cl2、CHCl3	D．H2O2、C2H6、PCl3