1 . 下列说法不正确的是

A．乳酸分子()是手性分子

B．水蒸气、液态水和冰中均存在氢键

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2

D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+

2 . LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子序数依次增大的原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种

B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

3 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

	硼晶体结构单元	SF6分子	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	—	易溶于CS2	—

A．单质硼属于共价晶体	B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体	D．HCN的结构式为

4 . 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：

B．每生成消耗的物质的量等于

C．中碳原子的杂化方式有和两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

6 . 某化合物的分子式为AB₂，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB₂分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

C．简单气态氢化物的稳定性：A<B

D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

7 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．C2H2分子中不含非极性键

9 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
(2)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。
(3)①H₂O分子内O－H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为___________(用序号进行排序)。
(4)H₂O₂是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H₂O₂在水中的溶解度___________(填“大于”、“小于”、“等于”)其在CCl₄中的溶解度。

(5)基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为___________， CO₂分子中σ键与π键数目的比值为___________。