1 . 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是

A．属于非极性分子

B．属于手性分子

C．的三个碳原子在同一条直线上

D．由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是杂化，分子呈平面三角形

2 . 下列叙述正确的是

A．只含非极性键的分子一定是非极性分子

B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．离子化合物中不可能存在非极性键

3 . 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是

A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．分子极性HF>HCl>HBr>HI

4 . 按要求回答下列问题：
(1)CH₄是_______形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。
(2)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的_______区。
(4)已知下列四种酸①CH₃CBr₂COOH②CH₃CF₂COOH③CH₃CH₂COOH④CH₃COOH酸性由弱到强的顺序为_______。

5 . 硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构，其中是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中S-Cl键的键能大于S-S键的键能

B．与结构相似，熔沸点：

C．为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．与分子中的硫原子均采取杂化

6 . 下列对有关事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	氟化氢的沸点比溴化氢的沸点高	氟化氢分子间形成氢键
B	在CS2中的溶解度：CCl4>H2O	CS2、CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子
C	用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰	两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体
D	稳定性：[Cu(H2O)4]2+<[Cu(NH3)4]2+	N的电负性小于O的电负性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知O₃的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，下列有关说法正确的是

A．O3中含有离域π键：π	B．O3分子为非极性分子
C．O3转化为O2为物理变化	D．O3在水中溶解度比O2在水中溶解度小

8 . 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是

A．是非极性分子

B．S原子满足8电子稳定结构

C．极性键共用电子对偏向S

D．若用两个Cl原子代替两个F原子形成的新分子，可能有3种结构

9 . 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法错误的是

A．为极性键形成的非极性分子	B．的模型为三角锥形
C．和中的N均为杂化	D．和均能与形成氢键

10 . 下列化学用语或表述正确的是

A．的球棍模型为

B．的模型为

C．为正四面体形分子，是非极性键形成的非极性分子

D．基态原子的价层电子轨道表示式为