1 . 下列说法不正确的是       （　　）

A．CS2中所有原子的最外层电子数均为8

B．稳定性:HF>HCl>HBr>HI

C．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1

D．由多种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键

2 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是（       ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

3 . 下列说法中正确的是

A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B．PCl3分子是非极性分子

C．氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度

D．的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

4 . 标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是

A．a点对应溶液的导电性比d点强

B．SO2是由极性键形成的非极性分子

C．向d点的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol∙L-1

5 . 配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl₂+2NH₄Cl+8NH₃+H₂O₂=2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+2H₂O
下列说法正确的是

A．该配位化合物的配位数为5

B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl

C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键

D．氧化剂H2O2是非极性分子

6 . 铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。
A．都属于p区主族元素                       B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大                       D．氯化物的水溶液pH均小于7
(3)氯化铍在气态时存在BeCl₂分子(a)和二聚分子(BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__________(标出配位键)。
(4)BeO立方晶胞如下图所示，若BeO晶体的密度为d g·cm^-3，则晶胞参数a=______ nm。

7 . 下列说法正确的是（       ）

A．第一电离能：Cl>S>P

B．共价键的极性：HF>HCl>HBr

C．在水中的溶解度：CH4>NH3

D．酸性：HClO>HClO2>HClO3

8 . 下列说法中错误的是

A．离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形

B．元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是

C．金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定

D．、都是非极性分子

9 . 下列有关二氧化碳的描述正确的是（             ）

A．含有非极性键	B．是直线形分子
C．属于极性分子	D．结构式为C=O=O

10 . 六氟化硫（SF₆）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（       ）

A．SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

B．SF6易燃烧生成SO2

C．SF6分子是含有极性键的非极性分子

D．SF6是原子晶体