2 . 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

	硼晶体结构单元	SF6分子	S8	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	—	易溶于CS2	—

A．单质硼属于共价晶体	B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体	D．HCN的结构式为

3 . 有以下10种微粒：①CCl₄   ②BeCl₂   ③CH≡CH   ④NH₃   ⑤NH   ⑥BF₃   ⑦HCHO   ⑧H₂O   ⑨H₂O₂   ⑩SiH₄
(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)
(2)中心原子采用sp²杂化方式的是_______。
(3)所有原子共平面的是_______。
(4)含有极性键的极性分子是_______。

4 . 已知：SiCl ₄可发生水解反应，机理如图：

下列有关C、Si 及其化合物的说法正确的是

A．C和Si同为IVA族，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应

B．由轨道杂化理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2

C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2 为共价晶体

D． 是由极性键形成的极性分子

5 . 下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在共价键

B．BF3、 CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

D．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

6 . 下列四种酸，酸性最弱的是

A．CF3COOH	B．CCl3COOH
C．CHCl2COOH	D．CH2ClCOOH

7 . 下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是

选项	M组	N组
A	Br2易溶于CCl4	Br2和CCl4均为非极性分子
B	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
C	通常状况下，H2O为液态，NH3为气态	H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。下列说法正确的是       

A．简单离子半径：W>Z>Y

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z最高价氧化物空间构型为三角锥形

9 . 下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH

B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释

10 . 下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI中共价键的极性逐渐减弱，而熔、沸点逐渐升高

B．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于分子晶体

C．SiO2属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力

D．O3、H2O2均是含非极性键的非极性分子