1 . 下列描述正确的是
①CS₂为V形的极性分子；②的空间结构为平面三角形；③NF₃键角小于NCl₃的键角；④SiF₄和的中心原子均为sp³杂化；⑤HCHO分子中既含σ键又含π键

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①④⑤

2 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：CH3CH2Br＞CH3CH2OH

B．溶液酸性：CF3COOH＜CCl3COOH

C．分子的极性：BCl3＞NCl3

D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

3 . 下列分子中，属于含有极性键的极性分子的是

A．

B．

C．

D．

4 . 二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。

A．固态时属于共价晶体

B．中键的键能大于键的键能

C．第一电离能、电负性均为：

D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子

(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：

①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰　　　b．　　　c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液　　　　b．酸性溶液　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。

6 . 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子	B．第一电离能
C．Q的氧化物是两性氧化物	D．该阴离子中含有配位键

7 . 磷化氢()是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于的叙述错误的是

A．分子中有未成键的电子对	B．是极性分子
C．分子构型为三角锥形	D．能与水形成分子间氢键

8 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A．B的原子半径比A的原子半径大

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应

C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂

D．A的氢化物可能是非极性分子

9 . 下列模型分别表示C₂H₂、S₈、SF₆的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键

B．SF6是由非极性键构成的分子

C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键

D．C2H2分子中不含非极性键

10 . 如表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②	③
3	④		⑤	⑥		⑦

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___________。
(2)③与⑦的简单氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___________，该物质的分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)元素②形成的一种氢化物常用作火箭燃料，则该物质的电子式为___________。
(4)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(5)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___________，检验该化合物中阳离子的方法是___________。
(6)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___________(填字母代号)。

A．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．加热条件下H2S比H2O更容易分解

C．在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多

D．H2O的沸点比H2S高

(7)含有上述元素的物质间存在如图转化。


M所含的化学键类型是___________，实验室检验AlCl₃是否为离子化合物的方法___________。