1 . 为原子序数依次增大的主族元素。基态原子中含有两种形状的电子云，且有一个单电子；基态原子的最高能级轨道中均有电子，且自旋方向相同；基态原子的价层电子排布式为是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．电负性	B．简单氢化物的沸点：
C．的第一电离能高于同周期相邻元素	D．的合金餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物

2 . 二氧化碳利用技术已成为当今世界研究热点。回答下列问题：
(1)空气中CO₂含量过高造成的环境问题是___________。
(2)氢气还原二氧化碳是处理二氧化碳的方法之一，常见反应原理有
H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)               △H₂=+41.2kJ∙mol^-1
3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   △H₂=-245.5kJ∙mol^-1
①6H₂(g)+2CO₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃=___________kJ∙mol^-1
②在上述反应涉及的分子中，属于非极性分子的是___________。甲醇的沸点(64.7℃)高于二甲醚的沸点(-29.5℃)，原因是___________。
(3)在恒压密闭容器中通入CO₂和H₂的混合气体，制备甲醇：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H=-94.3kJ∙mol^-1，反应过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表：

①该反应最适宜的温度是___________℃。
②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是___________。
(4)一种Li/CO₂电池模拟装置如图所示。

①离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②充电时阳极的电极反应式为___________。

3 . R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	宇宙中含量最多的元素
X	核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Z	原子核外P能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
Q	有“生物金属”之称，Q4+和氩原子的核外电子排布相同

(1)Z原子的外围电子轨道表达式为___________，T、X、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用化学符号填空)。
(2)常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体。RW₃极易溶于水的主要原因是___________(至少答两点)。
(3)在浓的QCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为QCl₃·6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为___________，1mol的QCl₃·6H₂O的绿色晶体溶于水再加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀的物质的量为___________。
(4)分析R、T、X、Z简单氢化物的沸点高低并解释原因___________