1 . 我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________；单晶硅的晶体类型为___________。SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为___________。SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp²、②sp³d、③sp³d²，中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为___________(填标号)。
(2)CO₂分子中存在___________个键和___________个键。
(3)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(4)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。Zr⁴⁺离子在晶胞中的配位数是___________，晶胞参数为a pm、a pm、c pm，该晶体密度为___________g·cm^-3(写出表达式)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=___________(用x表达)。

3 . 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是

A．氢化物沸点：	B．原子半径：
C．第一电离能：	D．阴、阳离子中均有配位键

5 . 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是

A．CH3OH为极性分子	B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2	D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同

6 . 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是

A．熔点：	B．键角：
C．I和II分子中键数目相同	D．II含有的元素中的电负性最大

7 . 对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH＞H2O	中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 呋喃( )和四氢呋喃( )常用作有机溶剂，呋喃中含大键。下列说法错误的是

A．呋喃与的加成产物有三种

B．呋喃在乙醇中溶解度小于苯中的

C．呋喃与四氢呋喃中含键数目比为9∶13

D．键角：呋喃>四氢呋喃