1 . 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是

      

A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

C．NaOH提供破坏纤维素链之间的氢键

D．低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

2 . 过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。

中P的杂化类型是_______。的沸点比的_______，原因是_______，的键角小于的，分析原因_______。
(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_______%(列出计算表达式)。

8 . 新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺(   )为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。

(1)Fe元素在周期表中的位置___________，属于___________区。
(2)比较离子半径大小：Li⁺___________H^-(填“>”、“<”或“=”)。
(3)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量大小关系为___________(用字母表示)。

A．           B．    

C．           D．    

(4)苯胺(   )与甲苯(   )的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺___________甲苯(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。
(5)磷酸铁锂电池的负极材料为Li原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图甲所示，放电时，负极反应式为___________。在甲晶胞中，石墨层中最近的两个碳原子间的距离是apm，石墨层与层间的距离是bpm，则负极材料的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

   

9 . 关于分子的性质，下列说法不正确的是

A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定

B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－

C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释

D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多