3 . 下列物质性质排序错误的是

A．酸性：	B．沸点：
C．熔点：	D．稳定性：

4 . 硫酸盐气溶胶为的主要组成成分，科学家最近发现了一种“水分子桥”催化促进硫酸盐形成的化学机制，如图所示。下列说法不正确的是

A．“水分子桥”的形成与氢键有关

B．该机制可以解决由造成的空气污染问题

C．与的总反应为

D．电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体

6 . 下列对有关事实的解释正确的是

选项	事实	解释
A	NH3的热稳定性比PH3强	NH3分子间能形成氢键
B	基态Fe3+比Fe2+稳定	基态Fe3+价电子排布式为3d5，是半充满的稳定结构
C	石墨能够导电	石墨是离子晶体
D	CH4与H2O分子的空间构型不同	它们中心原子杂化轨道类型不同

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C₆H₅CH₂－；部分条件和步骤已省略。

请按要求回答下列问题：
(1)A的分子式为____，其所含含氧官能团名称为____。E→F的反应类型为___。
(2)A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为____。
(3)B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有____种，写出其中一种X的结构简式：____。
(4)写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式：___。
(5)通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是____。
(6)科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是____。

(7)参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程：___。

8 . 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是

A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形

B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O

C．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

9 . 如图是元素周期表的一部分：

		N
		P
		①
		Sb

(1)写出①的元素符号___________，与①同周期的主族元素中，第一电离能比①大的有___________种。
(2)基态锑(Sb)原子的价电子排布式为___________；[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟酸锑)是一种超强酸，[H₂F]⁺离子的空间构型为___________。
(3)下列说法正确的是___________
a．元素Sb位于p区
b．基态P原子中，电子占据的最高能级符号为M
c．乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺低
d．升温实现液氨→氨气→氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性共价键
(4)GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因___________。

物质	GaN	GaP
熔点/℃	1700	1480

(5)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是___________。
(6)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图所示，已知该晶体密度为ρg•cm^-3，N_A是阿伏加德罗常数的值，BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm(列式即可)。

10 . 如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有共价键三维骨架结构，是共价晶体

C．水分子间通过形成冰晶体

D．冰晶体融化时，水分子间的空隙增大