1 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H^#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态):

(1)写出控速步的基元反应：_______________________________
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c．从图中可看出CH₃COOH(g)^*比CH₃COOH(g)能量低
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ．CO₂和H₂一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应二。
反应一：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁ = - 49.3kJ/mol
反应二：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₂
(3)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂= _______ kJ/mol。
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂):n(H₂)=5:17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时 CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂ 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼结构与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为a pm，则磷化硼晶体的密度为_________g·pm⁻³(结果用含a、N_A的最简分数表达式表示)。

2 . 二氟化氙是一种选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华，它的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，其中原子的坐标为，下列说法不正确的是

A．Xe位于元素周期表p区	B．位于晶胞的顶点和中心
C．晶胞中A、B间距离	D．该晶体属于分子晶体

3 . Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为

4 . 氨酸络合剂指含有—基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。
Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、
(1)基态氮原子价电子排布式为___________。
(2)、、的沸点由高到低顺序为___________。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与形成络合物
①铜元素位于元素周期表第四周期第___________族。
②预测___________(填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)与形成的络合物最稳定。
(4)下列说法正确的有___________。
A．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是杂化
B．在Ⅱ中C元素的电负性最大
C．在Ⅲ中键角是
D．在Ⅲ中N元素的第一电离能最大。
E．在Ⅲ中碳氧键的键能均相等
(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为___________。
②若图中A处磷原子坐标为，D处磷原子坐标为，则E处的硼原子坐标为___________。
③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为a，则硼原子与最近磷原子的核间距为___________。