1 . 二氟化氙是一种选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华，它的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，其中原子的坐标为，下列说法不正确的是

A．Xe位于元素周期表p区	B．位于晶胞的顶点和中心
C．晶胞中A、B间距离	D．该晶体属于分子晶体

2 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

5 . 稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

6 . 22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：
   
已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式：_______。
(2)工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是_______。
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是_______。
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是_______；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：________。
④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化)。
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和_______(填化学式)。
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺，白色小圈代表CO，晶胞边长为anm。
   
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为_______。
②最近两个Ca²⁺之间的距离为_______nm(用含a的代数式表示)。

9 . 锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、CaO)和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：
   
已知：，。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是_______。
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式：_______。
(3)“除铁”时加入的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(4) “除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中_______。
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
   
电解时Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环利用。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构()如图所示：
   
①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

10 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布图为________，Fe²⁺核外电子有_________种空间运动状态。
(2)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。
   
①血红素中Fe²⁺的配位数为___________，碳原子的杂化方式有___________种。
②血红素中4种非金属元素的电负性由小到大的顺序为__________。
(3)FeCl₃是常用的净水剂，FeCl₃的熔点(306℃)显著低于FeF₃的熔点(1000℃)，其原因是___________。
(4)磷青铜是一种具有高耐腐蚀性、耐磨损性的合金材料，广泛用于机械零件制造。磷青铜的晶体结构如下图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②若该晶胞的边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³(列出计算式)。