2 . 钴广泛应用于新能源、航空航天等领域，一种萃铜余液(主要存在等金属阳离子)中提取钴并制得的工艺流程如下：

已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	7.4	4.7	1.5	3.4	8.9	6.2
沉淀完全的	9.4	6.7	2.8	4.7	10.9	8.2

回答下列问题：
(1)的价电子排布图为___________。
(2)“除杂”时，将按一定比例同时加入萃铜余液中，调节溶液，充分反应后过滤。
①滤渣的主要成分是___________。
②加入量过大时，钴的损耗增大，其原因是___________。
(3)“萃取”时，用硫酸调节溶液的至2.5左右，加入萃取剂，发生萃取反应：(其中HA为萃取剂P204，为金属离子)。萃取剂P204在不同下对金属离子萃取率的影响如图所示。

①“萃取”的主要目的是除去___________(填金属离子的符号)。
②往“萃取”所得有机层中加入___________(选填“”或“”)，可将其中金属离子反萃取至水中。反萃取后，有机萃取剂可循环使用。
(4)“沉钴”时，往萃余液中加入，调节溶液，过滤得到沉淀。当恰好沉淀完全时，溶液中___________。
(5)“煅烧”时完全转化为和，制得需消耗___________。
(6)含的溶液经电沉积可制备Sm-Co水磁合金，一种Sm-Co水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中Co原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，。

①该合金的化学式为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为，则该合金的密度___________(列出计算式)。

3 . 甲为碳单质的一种晶体，其二维结构图如图，乙为C、K原子构成的一种晶体，其二维结构图如图。下列叙述错误的是

A．甲、乙的二维材料都具有良好的导电性

B．甲、乙中碳原子都是杂化

C．乙的化学式为

D．甲中碳原子数与键数之比为2：3

4 . 锰酸锂是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中_______区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为________。
(2)“灼烧”的目的是________。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是________。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。
(5)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为、高为，，，设为阿伏加德罗常数的值。

①晶胞Li、Co、O的个数比为___________。
②该晶体的密度为___________。

5 . 硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的粗硫酸镍废弃物(含Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c = 0.01 mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c = 1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

(1)提高“溶解”速率的措施是___________。(任写两点)
(2)“硫化除铜”过程中含铁微粒发生的离子反应方程式___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。(填化学式)
(4)“萃取除锌”时，室温下溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH范围为3~4，请解释原因：___________。

(5)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，3次平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知滴定反应：Ni²⁺ + H₂Y^2- = NiY^2- + 2H⁺，计算样品纯度为___________。(保留四位有效数字)
(6)镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O^2-的配位数是___________；若晶胞中两个O^2-的最近距离为a nm，晶体密度ρ=___________g·cm^-3.(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

7 . 某钴土矿主要含有镍(Ni)、钴(Co)、铁(Fe)、铝(Al)、钙(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物，一种综合回收利用钴土矿的部分流程如下：

已知：①25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	6.3	1.8	3.4	6.9	7.1
沉淀完全的	8.3	3.2	4.7	8.9	9.1

②氧化前后，溶液中、元素的化合价均为+2价。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“除铁、铝”时，应控制溶液范围为___________，使用溶液可将滤渣2中铁、铝元素分离，涉及化学方程式为___________。
(3)“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，写出“沉钴”步骤的离子方程式___________。
(4)亚硝酸钴钾的中心离子的配位数为___________，配体中配位原子的杂化方式为___________。
(5)的一种氧化物是重要的化工原料。晶体为尖晶石结构，其晶胞结构如下图所示。已知晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与的个数比为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。

9 . 铜的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的价层电子排布式为_______。_______(填“”或“”)，原因是_______。
(2)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等。Cu⁺呈无色，其原因是_______。
(3)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N₂和H₂等)中少量的CO，发生的化学反应为：。
①NH₃分子中N原子的杂化轨道类型是_______，NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H键角的大小：NH₃_______[Cu(NH₃)₄]²⁺ (填“”或“”)。
②铜(Ⅰ)氨液吸收CO适宜的生产条件是_______(填序号)。
A．高温高压             B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
③[Cu(NH₃)₃CO]⁺配离子中配体是_______。
(4)CuCl₂与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺ (En是乙二胺的简写)，其结构简式如图所示：
   
①H₂NCH₂CH₂NH₂ (乙二胺)和N(CH₃)₃(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是_______。
②配合物[Cu(En)₂]Cl₂中不存在的作用力类型有_______(填选项字母)。
A．配位键       B．极性键       C．离子键       D．非极性键       E．范德华力       F．金属键
(5)金属合金MgCu_x的结构可看作以Cu₄四面体(相互共用顶点)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子(四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子)，结构如图所示。
   
①_______。
②若Mg原子A的原子坐标为，则C的原子坐标为_______。
③晶胞参数为，则AB原子之间的距离为_______nm。