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1 . 22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO2和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物,从该废渣中回收Ti,并获得高附加值化工产品(MgF2、活性CaCO3、K2FeO4、X)的一种生产工艺如图所示:
已知:生产条件下MgF2的溶度积为9.0×10-9;NH4+时存在时,不易生成MgCO3沉淀,固体2中有CaCO3、Cu2(OH)2CO3和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式:_______ 。
(2)工艺设计要准确分析物质成分,科学加入试剂,准确把握用量,离子物质的量浓度≤1.0×10-5mol/L时,一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是_______ 。
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H2SO4中和过量的氨水,再加入适量乙醇,得到深蓝色品体X,产品X的化学式是_______ 。
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液,溶液4中加入适量强碱Y的固体,强碱Y的化学式是_______ ;写出固体3“再溶”过程的离子方程式:________ 。
④测得溶液2中c(Mg2+)=0.030mol/L,要确保Mg2+沉淀完全,1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为_______ mol(忽略溶液体积变化)。
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH3和_______ (填化学式)。
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构,晶胞结构如图所示,黑点代表Ca2+,白色小圈代表CO,晶胞边长为anm。
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca2+的个数为_______ 。
②最近两个Ca2+之间的距离为_______ nm(用含a的代数式表示)。
已知:生产条件下MgF2的溶度积为9.0×10-9;NH4+时存在时,不易生成MgCO3沉淀,固体2中有CaCO3、Cu2(OH)2CO3和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式:
(2)工艺设计要准确分析物质成分,科学加入试剂,准确把握用量,离子物质的量浓度≤1.0×10-5mol/L时,一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H2SO4中和过量的氨水,再加入适量乙醇,得到深蓝色品体X,产品X的化学式是
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液,溶液4中加入适量强碱Y的固体,强碱Y的化学式是
④测得溶液2中c(Mg2+)=0.030mol/L,要确保Mg2+沉淀完全,1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH3和
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构,晶胞结构如图所示,黑点代表Ca2+,白色小圈代表CO,晶胞边长为anm。
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca2+的个数为
②最近两个Ca2+之间的距离为
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2 . 从废纳米薄膜中回收钛和钨等稀缺金属,既有利于资源综合利用,又避免污染环境。回收的工艺流程如下:
已知:
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体,呈碱性,能与酸发生反应:。
Ⅱ.酸性条件下,乙胺萃取的反应为。
Ⅲ.易溶于水,属于强电解质。偏钛酸难溶于水,其化学式可表示为或,室温时。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________ 。“萃取”前,需要将“滤液I”的调整到3.5左右,目的是___________ 。
(2)试剂a为________ (写名称)。“反萃取”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)检验“过滤Ⅱ”所得已洗涤干净的方法是___________ 。
(4)室温下测得“滤液Ⅲ”的,则此时“滤液Ⅲ”中___________ 。
(5)与同周期,、、可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为,、为整数),其立方晶胞如图所示,与最小间距大于与最小间距。
该晶体中,1个周围与其最近的的个数为___________ 。
②若与最小间距为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度为___________ (列出计算式)。
已知:
Ⅰ.乙胺是无色极易挥发的液体,呈碱性,能与酸发生反应:。
Ⅱ.酸性条件下,乙胺萃取的反应为。
Ⅲ.易溶于水,属于强电解质。偏钛酸难溶于水,其化学式可表示为或,室温时。
回答下列问题:
(1)“碱浸”时发生反应的化学方程式为
(2)试剂a为
(3)检验“过滤Ⅱ”所得已洗涤干净的方法是
(4)室温下测得“滤液Ⅲ”的,则此时“滤液Ⅲ”中
(5)与同周期,、、可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为,、为整数),其立方晶胞如图所示,与最小间距大于与最小间距。
该晶体中,1个周围与其最近的的个数为
②若与最小间距为,阿伏加德罗常数为,则该晶体的密度为
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