1 . I．硅、锗（₃₂Ge，熔点）和镓（₃₂Ga）都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物RCl₄（R代表Si和Ge）从原子结构角度解释原因
(3)镓（₃₁Ga）是化学史上第一种先经过理论预言，后在自然界中被发现并验证的元素。基态Ga原子中，核外电子占据的最高能层的符号是______。
Ⅱ．氮化硼（BN）是－种高硬度、耐高温、耐腐蚀、高绝缘性的材料。一种获得氮化硼的方法如下：

已知：1．电负性：H 2.1     B 2.0       N 3.0     O 3.5
2．SiC与BN晶体的熔点和硬度数据如下：

物质	熔点/	硬度
碳化硅（SiC）	2830	9－9.5
氮化棚（BN）	3000	9.5

(4)NaBH₄被认为是有机化学上的“万能还原剂”。从化合价角度分析NaBH₄具有强还原性的原因：______。
(5)硼酸的化学式为B（OH）₃是一元弱酸。
硼酸产生H⁺过程为：
①硼酸分子的空间构型为______。
②硼酸具有弱酸性是由于B与水中的OH^－形成配位键，描述配位键的形成过程______。
(6)某一种氮化硼晶体的晶胞结构如下图：
①B原子的轨道杂化类型为______。
②该种氮化硼的熔点和硬度均高于SiC的原因是：______。
③已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶胞的边长为______cm（列计算式）。

3 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

4 . 以银锰精矿(主要含)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图所示：

已知：酸性条件下，的氧化性强于；
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰"过程中，发生反应：，则可推断：____(填“”或“”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有_______。
(2)“浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______。
_______ _______ _______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有和_______。
(4)碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。碳与铁可以形成合金。
①基态碳原子的价电子排布图_____；基态铁原子核外共有_____种不同空间运动状态的电子。
②从结构角度分析，较稳定的原因是_______。
③碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。的空间构型是_______。
④类卤素分子中键与键的数目比_______。对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。
⑤碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：碳。碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-碳(如图)。已知碳密度为，阿伏加德罗常数为，则碳的晶胞参数_______pm(写出表达式即可)。

5 . 硫酸铈铵[(NH₄)₄Ce(SO₄)₄]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl₃)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：

回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄中阴离子的中心原子杂化类型是___________。
(2)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的电离常数：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-12。NH₄HCO₃溶液显___________(填“酸性” “碱性”或“中性”)。
(3)写出“沉铈”的离子方程式为___________ 。
(4)“灼烧”发生反应为2Ce₂(CO₃)(s)+O₂(g)4CeO₂(s)+6CO₂(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充人足量的O₂和Ce₂(CO₃)₃(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO₂的质量变化如图所示。

随着压强增大，CeO₂质量逐渐减小的原因是___________。
(5)CeO₂的立方晶胞如图所示。N_A为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。

①晶胞中，氧离子填充在铈离子构成的空隙中，铈离子与距离最近铈离子构成的空隙构成___________(填标号)，这种空隙填充率为___________％。
a．正四边形       b．正八面体   c．正四面体       d．三角锥形
②晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

7 . 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，的合成及应用是科学研究的重要课题。
(1)以、合成，Fe是常用的催化剂。
①分子空间构型为________，写出极易溶于水的原因________。
②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下：

ⅰ．两种晶胞所含铁原子个数比为________。
ⅱ．图1晶胞的棱长为apm（），则其密度________（写出化简的表达式）。
③我国科学家开发出Fe-LiH双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。第一电离能：，从原子结构角度解释原因________。
(2)、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为________。
②存在配位键，提供空轨道的是________。其他含氮配合物，如的配离子是________、配合物的配体是________，配位数为________。
(3)常温下是橙黄色液体，其分子结构如图所示。

少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液。
分子中含有________键（填“极性”、“非极性”，下同），是________分子。
(4)已知N、P、As为同一主族元素，则写出三种元素最简单氢化物沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）________。

8 . 请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子排布式为___________；MgCl₂的电子式为___________。
(2)常温下为无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用溶液或苯酚检验，苯酚中碳原子杂化类型为___________。
(4)配位化合物中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。
(5)第一电离能：N___________O(填“>”、“=”或“<”，下同)；电负性：Si___________ S；半径：___________；还原性：___________。
(6)工业上用焦炭还原石英砂可以得到粗硅，其化学方程式为___________，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅，高纯硅的晶体类型是___________晶体。
(7)的空间结构为___________。
(8)硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，S燃烧的热化学方程式为___________。
(9)一个Cu₂O晶胞(如图)中，若该晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________。(列出计算式即可)

9 . 科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉（主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质）为原料制备钒酸铋（BiVO₄）的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是________。
(2)浸渣1成分有S和________，写出Bi₂S₃转化的离子方程式：________。
(3)加H₂O₂氧化的目的是________。调pH的最低值为________。
(4)稀释水解时通入水蒸气的目的是________。
(5)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是________。
(6)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有________个。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中A的坐标参数为，B的坐标参数为，则的坐标参数为________。