1 . 硒(Se)是一种非金属元素。可用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)比较键角大小：气态SeO₃分子_______SeO离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。
(3)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物	甲醇	甲硫醇(CH3SH)	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4)Cu_2−xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。

①下列说法正确的是_______。
a．每个Cu_2−xSe晶胞中Cu²⁺个数为x
b．每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2−xSe晶胞，转移电子数为8
c．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1−x
d．当Na_yCu_2−xSe转化为NaCuSe时，每转移(1−y)mol电子，产生(1−x)molCu原子
②设阿伏伽德罗常数的值为N_A，Na₂Se晶胞参数为anm，Na₂Se晶体的密度为_______g/cm³(用含a、N_A的代数式表示，不考虑晶胞中的0价Cu原子)。
(5)电解铜的阳极泥中含有硒元素(以Se单质和Na₂Se的形式存在)。称取5.000g电解铜阳极泥样品，以合适方法溶解，将硒元素转化为H₂SeO₃，配成250.0mL混酸溶液。移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol/LKMnO₄标准溶液，将H₂SeO₃氧化为H₂SeO₄。反应完全后，用0.05000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液15.00mL。则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为_______。

2 . LFP是一种常见的锂离子电池正极材料，其中含有LiFePO₄、炭黑、铝箔。利用废弃LFP正极材料回收金属、选择性提锂的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)Fe位于元素周期表的第___________周期___________族。
(2)若“滤渣1”中含有炭黑和FePO₄，则“氧化浸取”中生成FePO₄的离子方程式为___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。
(4)和Na₂SO₄的溶解度曲线如下图所示，从母液中获Na₂SO₄的操作是加热浓缩至有大量晶体析出、___________、干燥。

(5)利用FePO₄和Li₂CO₃与葡萄糖在氮气氛围中加热能制备LiFePO₄和CO，则发生的化学方程式为___________。
(6)LiFePO₄的晶胞结构如图①所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeO₄脱出部分，转化为(图②)，最终变成FePO₄(图③，晶胞参数为a pm、b pm、c pm)，则FePO₄的晶胞密度为___________g/cm³，LiFeO₄转化的电极反应式为___________。

5 . 美国某大学一课题组在金属有机框架(MOF)中成功构筑了含有双核镍氢中心的新型催化剂，用以催化有机物的选择性氢化反应。回答下列问题：

提示：，为芳烃基，，为烃基。
(1)基态镍原子的价层电子排布式为___________。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中，碳原子共有___________种杂化类型，这四种物质都含有的化学键类型为___________(填标号)。
A．σ键和π键　　　B．氢键　　　C．极性键　　　D．非极性键
(3)双镍催化剂中，镍原子提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”，下同)，氮原子提供___________形成配位键。
(4)上述物质所含第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序为___________。
(5)一种镍铌合金的晶胞结构如图所示。镍、铌原子的最近距离为___________pm。该晶体密度为___________。已知：为阿伏加德罗常数的值，c>2a。

6 . 磁性形状记忆材料Cu-Mn-Al合金的晶胞如图所示，Mn、Al位于Cu形成的立方体体心。下列说法正确的是

A．Mn和Cu均位于元素周期表d区	B．该合金的化学式为AlMnCu2
C．与Cu距离最近且相等的Cu有12个	D．温度升高该合金电导率升高

7 . 氟元素可形成多种有工业价值和科研价值的化合物，如等。
(1)基态F原子核外电子有___________种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
(2)通入稀溶液中可生成，分子的构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。
(3)的熔点为1090℃，远高于的熔点(192℃)，其原因是___________。
(4)石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，中键的键长比石墨中键的___________(填“长”或“短”)。

(5)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为___________，氟硼酸铵()中含有___________mol配位键。
(6)晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为，已知键的键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___________；晶胞中A、B间的距离___________pm(用含a、c、r的计算式表示)。

8 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。

①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。
②下列说法中不正确的是__________。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。

9 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

10 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。