2 . 利用超分子可分离C₆₀和C₇₀，将C₆₀、C₇₀混合物加入一种空腔大小适配C₆₀的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是

A．杯酚与C60形成氢键

B．C60与C70晶体类型不同

C．该分离过程利用的是超分子的分子识别特征

D．一个C60晶胞中含有8个C60分子

3 . BTCu是荧光增强型Cu²⁺荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu²⁺进行有效检测。BTCu识别Cu²⁺机理如下图：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)探针BTCu与Cu²⁺的识别过程既有氧化脱氢反应，也有配合形式的参与。1molBTCu-Cu⁺中，Cu⁺形成的配位键有___________mol，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)某晶体的晶胞结构如下图所示。已知：a=b=0.524 nm，c-1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，N_A为阿伏加德罗常数的值。(1nm=1×10^-7cm)

①距离Fe最近且等距的S有___________个。
②该晶体的化学式是___________。
③该晶体的密度是___________g/cm³ (列出计算式)。

4 . 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为_______，N、C、Co中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)在空气中会被氧化成，中S原子采用_______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是_______。
(3)氰称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为_______。
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，它的化学式为_______。

5 . 回答下列问题：
(1)金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)_x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________。
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________、___________。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___________cm。(用含p、N_A的计算式表示)

(3)下列说法正确的是___________。
a．第一电离能大小：S>P>Si
b．电负性顺序：C<N<O<F
c．因为晶格能CaO比KC1高，所以KCl比CaO熔点低
d．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO₂的溶解度更大

6 . 钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。
(1)基态钛原子的电子排布式为___________
(2)钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)；SO的空间构型为___________，其中S原子的杂化方式为___________。
(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX₄)的熔点如图所示，已知TiF₄的晶体类型与TiCl₄、TiBr₄、TiI₄不同，下列判断不正确的是___________(选填字母序号)。

a．NaX均为离子晶体
b．随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低
c．TiF₄的熔点反常升高是由于氢键的作用
d．TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高
(4)钛酸钡的晶胞结构如图所示，钛酸钡的化学式为___________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是___________；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡晶体的密度ρ=___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值为N_A，1pm=1×10^-12m)

9 . 铜、铁及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。

①基态氮原子的价层电子排布图为___________，在元素周期表中铜属于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
②C．N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③X中的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的立体构型为___________。
(3)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是___________；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

10 . 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图所示。下列说法不正确的是

A．该晶体属于分子晶体

B．S位于元素周期表p区

C．该物质的化学式为

D．与S等距且最近的H的个数为6