1 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF₃极易水解生成HBF₄(HBF₄在水中完全电离为H^＋和BF)和硼酸(H₃BO₃)，硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH₃)₃]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。
(1)Ga原子基态外围电子排布式为_____。
(2)在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_____种；B(OCH₃)₃分子间_____(填“能”或“不能”)能形成氢键，GaN属于_____晶体。
(3)硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H^＋，而是它结合了一个OH^-，这种电离方式可表示为B(OH)₃＋H₂OH^＋＋_____。
(4)硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A．硼酸晶体的熔点比NaBF4低

B．H3BO3分子的热稳定性与氢键有关

C．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

D．BF3分子中每个原子最外层均满足8电子结构

(5)Al₂O₃的熔点(2054℃)很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石(化学式为Na₃AlF₆)来降低生产成本，如图所示为冰晶石的晶胞。图中“”位于大立方体顶点和面心，“”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是______(填“Na^＋”或“AlF₆^3-”)，与Na^＋距离相等且最近的Na^＋有_____个。

2 . 是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为。原子占据形成的所有四面体空隙，储氢后，分子占据形成的八面体空隙，化学式为

下列说法正确的是

A．晶胞中，的配位数为4

B．储氢时，

C．氢气储满后，和的最短距离为

D．单位体积中含氢的质量的计算公式为

5 . Ti和P的化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，四种卤化物熔点变化的原因是___________。(已知：电负性：Ti 1.5；F 4.0；Cl 3.0；Br 2.8；I 2.5)

化合物
熔点/℃	377		38.3	155

(2)钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料。
①基态原子的核外电子排布式为___________。
②的晶胞如图甲所示，金属离子与氧离子间的作用力为___________。的配位数是___________。

(3)一种立方钙钛矿型的金属卤化物光电材料，其组成为、和有机碱离子，晶胞如图乙所示(与甲晶胞取法不同)。其中与图甲中___________的空间位置相同。

(4)①的立体结构为___________。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成链状的多磷酸，则相应的酸根可写为___________。

6 . 回答下列问题
(1)下图为几种晶体或晶胞的示意图。
   
请回答下列问题：
① 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。
② 冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。
③ MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有___________个Mg²⁺，由与Mg²⁺最近的O^2-围成的空间几何构型为___________。
④ 干冰晶体中原子堆积方式如上图所示，每个CO₂分子与___________个CO₂分子紧邻。
(2)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a pm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。

① 晶胞中Cl原子的配位数为___________。
②从核外电子排布角度解释高温下CuCl比CuCl₂更稳定的原因___________。
③ 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为___________。
④ 晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为___________pm(用a来表示)。

7 . 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

下列说法错误的是

A．Se的基态原子价电子排布式为

B．该化合物的晶体类型是离子晶体

C．该化合物的化学式为

D．距离K最近的八面体有4个

8 . 2023年6月27日，我国工业与信息化部办公下达了2023年度国家工业节能监察任务的通知，其监察的重点为企业节能减排的落实情况。
(1)利用反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H，可减少CO₂排放，并介成清洁能源。该反应一般认为可通过以下两步来实现：
①CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)        △H₁=+41kJ•mol^-1
②CO₂(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₂=-90kJ•mol^-1
则合成反应的△H=______kJ•mol^-1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)。
A.            B.
C.        D.
(2)500℃时，在2L的密闭容器中充入3molCO₂和8molH₂，发生CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列现象可以说明反应达到平衡的是______。
A．3_正(H₂)=_逆(H₂O)                    B．气体平均相对分子质量不再改变
C．气体密度不再改变                    D．CO₂与H₂的物质的量之比不再改变
测得t=5min时，反应达到平衡，此时c(CO₂)=0.5mol/L，则从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率(CO₂)= ______。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。已知ZrO₂的熔点高达2700℃，四方ZrO₂的晶胞如图所示：

ZrO₂属于______晶体(选填“分子”或“离子”)，若四方ZrO₂的晶胞参数为apm，该晶体的密度为______g•cm^-3(写表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数)。在ZrO₂中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn_xZr_1-xO_y，则y=______(用含x的代数式表示)。

10 . ZnS晶体的晶胞如图所示(黑球代表，白球代表)。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，如图晶胞中，原子坐标参数a为；b为；c为。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．Zn位于元素周期表ds区

B．在晶胞中的配位数是4

C．d的坐标参数为

D．晶胞中最近的两个之间的距离为