2 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如下图。

(1)基态N原子的价层电子轨道表示式为_______。
(2)①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。
②根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为_______形。
(3)是制备此离子液体的原料。
①微粒中F—B—F键角：_______(填“>”、“＜”或“=”)。
②可以与NaF反应生成的原因是_______。
(4)以和的混合体系做电解质溶液，可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料为_______，电解质溶液中向_______(填“阴”或“阳”)极移动。
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构示意图如下图所示，晶胞的边长为apm。

(5)与距离最近且相等的有_______个。
(6)已知NaF的摩尔质量是Mg/mol，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。

4 . 随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
I．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式如图。是制备此离子液体的原料。

1-乙基-3-甲基咪唑氣硼酸盐([Emim]BF₄)
(1)微粒中键角： ___________(填“>”、“<”或“=”)。
(2)可以与反应生成的原因是___________。
Ⅱ．氟化镁钾()是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如下。以该晶胞结构为基础，将相似离子取代或部分取代，可合成多种新型材料。

(3)晶体中，每个周围有___________个距离最近的F。
(4)半径与接近，将部分由取代，可以带来电荷不平衡性和反应活性。从而合成新型催化剂材料。
①基态价电子的轨道表示式为___________。
②某实验室合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。已知晶胞棱长为。若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的约为___________(，阿伏加德罗常数约为)。
(5)我国科研工作者以晶体结构为框架，依据“体积匹配原则”合成了具有独特电学性能的晶体。其框架中的由取代，位置嵌入有机阳离子，位置沿棱方向嵌入直线型。已知与的结构简式如下：

：       ：

①中N原子的杂化方式为___________，中心N原子的杂化方式为___________。
②的转动不会影响晶体骨架，这是因为除离子键外，该晶体中微粒间还存在着其他相互作用。如邻近的与还存在着___________，上述相互作用不会随的转动改变。

5 . 铜元素的化合价有+1、+2.铜元素常见的+1价化合物有氧化亚铜和氯化亚铜，回答下列问题：
I．氧化亚铜是一种砖红色物质，用途非常广泛。某化工厂以某铜矿(主要含CuS、FeO)为原料制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表。

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

(1)Cu的第二电离能远大于第一电离能的原因是___________。
(2)滤渣的主要成分是MnCO₃，写出生成它的离子方程式：___________。
(3)“调pH”的范围是___________。
(4)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.氯化亚铜是一种重要的工业原料和应用广泛的催化剂。
(5)CuCl的晶胞中，C1^-的位置如图所示。Cu⁺填充于Cl^-构成的四面体空隙中，则Cu⁺的配位数为___________；若N_A为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为pg·cm^-3，则该晶胞中Cu⁺之间的最短距离为___________nm(用含p、N_A的代数式表示)。

6 . 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A．一个晶胞中As原子的个数为2	B．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键
C．As的配位数是2	D．砷化锌、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

7 . 2022年北京冬季奥运会场馆建设使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于铁碳合金，常含铬(Cr)、镍(Ni)等元素。回答下列问题：
(1)某钛酸盐晶体结构模型如图1所示。该晶体的化学式是_______，在晶体中1个Co原子周围距离最近的O原子数目为_______个。

(2)铁合金用途广泛，某种铁镁合金储氢效率很高，其晶胞如图2所示。晶体中每个镁原子周围距离最近的铁原子有_______个，该铁镁合金中原子个数比Fe：Mg=_______；原子坐标参数可以表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，C为(，，0)，B点坐标参数为_______。

(3)金属铬晶胞如图3，已知其密度为ag•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中铬原子的半径为_______cm(用含N_A的表达式表示)。

9 . 铜、铁及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如下图所示。

①基态氮原子的价层电子排布图为___________，在元素周期表中铜属于___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区。
②C．N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③X中的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。
(2)胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾的化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的立体构型为___________。
(3)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式是___________；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。

10 . 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋()常用作电子设备、塑料助剂等。一种用铋精矿(，含有、、及不溶性杂质)制备的一种方法，其流程如图：
   
已知：
①开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2
②开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0
③时，极易水解为沉淀
请回答以下问题：
(1)“加压浸取"过程中，转化为，转化为，而溶解进入浸出液且硫元素转化为，请写出在此过程中发生反应的离子方程式：___________。
(2)“操作I”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)分析盐酸羟胺()在流程中的作用：___________。
(4)滤液3中的浓度为，“调pH”步骤中pH的范围为___________。
(5)写出流程中生成的离子方程式：___________。
(6)铋化锂晶胞结构如图所示：
   
①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)、B为___________。
②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_______(填计算表达式)。