1 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

B．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元

C．常温常压下，5 gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

2 . [化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

3 . 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层P轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)
(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。
(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。
(3)A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键数目为________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。
(5)B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________。
(6)BD₂在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

4 . 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：
   
回答下列问题：
(1)基态铜原子的电子排布式为___________，硫、氧元素相比，第一电离能较小的元素是___________(填元素符号)。
(2)反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是___________，其立体结构是___________。
(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式___________；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H^＋)内存在的全部化学键类型有___________。
(4)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为___________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为___________pm。(用含d和N_A的式子表示)。
   

5 . 氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子排布图为___________。
(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为___________形，阳离子中氮的杂化方式为___________。
(3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示)，工业制备X的化学方程式为___________。
(4)X晶体中包含的化学键类型为___________(填字母标号)。

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．金属键

(5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是___________。
(6)若X的密度为ρg/cm³，则晶体中最近的两个Al原子的距离为___________cm (阿伏加德罗常数用 N_A表示，不必化简)。

6 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是____________（填元素符号），e的价层电子排布图为_________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________（任写一种）；酸根呈三角锥结构的酸是___________（填化学式）。
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1所示，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为__________，阳离子中存在的化学键类型有____________；该化合物加热时首先失去的组分是____________，判断理由是___________________。

7 . 北大和中科院已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。有关分析正确的是

A．K3C60中只有离子键	B．K3C60中碳元素显-3价
C．该晶体在熔融状态下能导电	D．该晶体熔点较低

8 . A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G⁺）的各层电子全充满。回答下列问题：
（1）写出元素名称：B_______，G_______。
（2）写出F的价电子排布图：_______。
（3）写出化合物BC的结构式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)₄]^— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是________________。
（5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是______________________。
（6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_______个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm³，则G与D最近的距离为____pm
（阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

9 . 已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为

A．CaTiO3

B．CaTiO6

C．Ca4TiO3

D．CaTiO12

10 . 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是                           (　　)

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C．氮化碳的化学式为C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连