1 . 二氟化氙是一种选择性良好的氟化试剂,在室温下易升华,它的晶体属四方晶系,晶胞棱边夹角均为,晶胞参数如图所示,其中原子的坐标为,下列说法不正确的是
A.Xe位于元素周期表p区 | B.位于晶胞的顶点和中心 |
C.晶胞中A、B间距离 | D.该晶体属于分子晶体 |
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2024-03-13更新
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672次组卷
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5卷引用:广东省广州市第六十五中学2023-2024学年高三下学期期初综合训练化学试题
广东省广州市第六十五中学2023-2024学年高三下学期期初综合训练化学试题2024届广东省广州市黄埔区高三下学期二模化学试卷(已下线)第三章晶体结构与性质(A卷)(已下线)通关练07 原子、分子、晶体结构再归纳-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)(已下线)提升练01 晶体结构及相关计算-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
2 . 随着新能源汽车的不断发展,从经济价值、环境保护等多重背景下考虑,废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理,工艺如图所示:
查阅资料显示:
a.正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同,均为,且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b.碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式:______________________________________________ 。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息,应选择的温度为_______ ,浸出时间为_______ 。除以上两因素外,任写一种对浸出率有影响的因素:_____________________ 。
(4)“浸出还原”后,可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂,写出反应的离子方程式_____________________ 。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量,加碳酸钠后,对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1:_______ 、_______ 、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图,该晶体的化学式为_______ ;已知晶胞参数为,晶胞密度为,据此推断阿伏加德罗常数_______ 。(列出计算式)
查阅资料显示:
a.正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同,均为,且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b.碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式:
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息,应选择的温度为
(4)“浸出还原”后,可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂,写出反应的离子方程式
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量,加碳酸钠后,对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1:
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图,该晶体的化学式为
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名校
3 . 利用超分子可分离C60和C70,将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A.杯酚与C60形成氢键 |
B.C60与C70晶体类型不同 |
C.该分离过程利用的是超分子的分子识别特征 |
D.一个C60晶胞中含有8个C60分子 |
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2024-01-11更新
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500次组卷
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5卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题
4 . 材料是入类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。
(1)B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为___________ (填编号)。
A. B. C. D.
②常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形。其易溶、苯等有机溶剂的原因是___________ 。
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用,其化学式为,所含元素电负性由大到小的顺序为___________ ,1mol 含有σ键的物质的量为___________ 。
(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有___________ (填化学式);反应中断裂的化学键有___________ 。(填编号)。
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键
(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。
该晶体的化学式为___________ 。
(1)B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为
A. B. C. D.
②常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形。其易溶、苯等有机溶剂的原因是
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用,其化学式为,所含元素电负性由大到小的顺序为
(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有
a.氢键 b.极性键 c.非极性键 d.离子键 e.配位键
(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。
该晶体的化学式为
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2023-10-04更新
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283次组卷
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2卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题
5 . 锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用,某软锰矿的主要成分为、、CaO)和少量的MgO、CuO,一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示:
已知:,。
回答下列问题:
(1)废铁屑表面含有油脂,在使用前需进行处理,方法是_______ 。
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式:_______ 。
(3)“除铁”时加入的主要作用是_______ ;滤渣A的主要成分为_______ (填化学式)。
(4) “除钙镁”时,当钙离子和镁离子沉淀完全时,溶液中_______ 。
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极,阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时Mn在_______ (填“阴”或“阳”)极析出,阳极的电极反应式为_______ ,阳极室的溶液可返回上述“_______ ”工序循环利用。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构()如图所示:
①基态Mn原子的核外电子排布式为_______ 。
②该锰的硅化物的化学式为_______ 。
已知:,。
回答下列问题:
(1)废铁屑表面含有油脂,在使用前需进行处理,方法是
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式:
(3)“除铁”时加入的主要作用是
(4) “除钙镁”时,当钙离子和镁离子沉淀完全时,溶液中
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极,阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
电解时Mn在
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构()如图所示:
①基态Mn原子的核外电子排布式为
②该锰的硅化物的化学式为
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2023-08-04更新
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279次组卷
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2卷引用:广东省河源市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
6 . 分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物,一种回收工艺流程如图所示:
已知:i.“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有。
ii.“酸浸”时,锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题:
(1)As位于第四周期VA族,基态的价层电子排布式为___________ 。
(2)“碱浸”时,与反应的离子方程式为___________ 。
(3)向碱浸液加入盐酸调节,有析出,分离出的操作是___________ 。滤液中元素最主要的存在形式为___________ (常温下,的各级电离常数为:、、)。
A. B. C. D.
(4)“氯盐酸浸”时,通入的目的是___________ 。
(5)“水解”时,生成的化学方程式为___________ 。
(6)晶胞是长方体结构(如图所示),Te的配位数为___________ 。已知为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为___________ (列出计算表达式)
已知:i.“碱浸”时,铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物,碱浸液含有。
ii.“酸浸”时,锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题:
(1)As位于第四周期VA族,基态的价层电子排布式为
(2)“碱浸”时,与反应的离子方程式为
(3)向碱浸液加入盐酸调节,有析出,分离出的操作是
A. B. C. D.
(4)“氯盐酸浸”时,通入的目的是
(5)“水解”时,生成的化学方程式为
(6)晶胞是长方体结构(如图所示),Te的配位数为
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2023-05-30更新
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370次组卷
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2卷引用:广东省深圳市福田区福田中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
7 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴,还含有铝、铁等),可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。
已知:①浸取母液中除铝元素外,其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。
请回答下列问题:
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______ (任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______ ,所得滤渣1的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液,加入发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______ ,“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体,要使该醋酸钴晶体的纯度更高,所采取的实验操作名称应为_______ 。
(6)碱金属可以插入石墨层中,钾的石墨插层化合物具有超导性,其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图,垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。
C—C键的键长为,则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______ ,设为阿伏加德罗常数的值,若晶胞参数分别为、、,则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______ (用含x、y、z、的代数式表示)。
已知:①浸取母液中除铝元素外,其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。
沉淀物 | ||||||
开始沉淀 | 2.2 | 7.4 | 7.6 | 0.1 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 9.2 | 1.1 | 5.2 | 9.2 |
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有
(2)“调”时溶液的范围是
(3)“氧化分离”操作控制溶液,加入发生反应的离子方程式为
(4)“溶解1”操作中加入的作用为
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体,要使该醋酸钴晶体的纯度更高,所采取的实验操作名称应为
(6)碱金属可以插入石墨层中,钾的石墨插层化合物具有超导性,其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图,垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。
C—C键的键长为,则K层中m与n两个K原子之间的距离为
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2023-02-18更新
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992次组卷
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4卷引用:广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(工业流程题)(已下线)安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试平行卷
8 . 氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到和,如图所示。下列叙述正确的是
A.硼酸具有片层状结构,层与层之间,单元间都以范德华力连接 |
B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个硼原子 |
C.与反应后再用氨气中和得到,含有配位键的数目为 |
D.与都是由极性键构成的极性分子 |
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2023-02-18更新
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449次组卷
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5卷引用:广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题
9 . 我国力争2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。CO2的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH,该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面,H#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上,TS表示过渡态):
(1)写出控速步的基元反应:_______________________________
(2)下列说法正确的有___________ 。
a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b.从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c.从图中可看出CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量低
d.使用高活性催化剂可降低反应焓变,加快反应速率
Ⅱ.CO2和H2一定条件下也可以合成甲醇,该过程存在副反应二。
反应一:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1 = - 49.3kJ/mol
反应二:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2
(3)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1,H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ•mol-1,则△H2=_______ kJ/mol。
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时 CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是_______ 。
③250℃时副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂,磷化硼结构与金刚石结构相似,其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比___________ ;已知阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a pm,则磷化硼晶体的密度为_________ g·pm−3(结果用含a、NA的最简分数表达式表示)。
Ⅰ.CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH,该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面,H#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上,TS表示过渡态):
(1)写出控速步的基元反应:
(2)下列说法正确的有
a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b.从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c.从图中可看出CH3COOH(g)*比CH3COOH(g)能量低
d.使用高活性催化剂可降低反应焓变,加快反应速率
Ⅱ.CO2和H2一定条件下也可以合成甲醇,该过程存在副反应二。
反应一:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H1 = - 49.3kJ/mol
反应二:CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2
(3)已知25℃和101kPa下,H2(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1,H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ•mol-1,则△H2=
(4)在某密闭容器中充入n(CO2):n(H2)=5:17的混合气体,于5.0MPa和催化剂作用下发生反应,平衡时CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时 CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大,增大的原因可能是
③250℃时副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的Kp=
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂,磷化硼结构与金刚石结构相似,其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比
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名校
解题方法
10 . Ga和As均位于元素周期表第四周期,砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等,其晶胞结构如图所示,其中原子1的坐标为(0,0,0),原子2的坐标为(1,1,1)。下列有关说法中错误的是
A.原子3的坐标为 |
B.根据元素周期律,原子半径 |
C.GaAs的熔点为1238℃,硬度大,晶体类型为共价晶体 |
D.若晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为,则GaAs晶体的密度为 |
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2022-12-31更新
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908次组卷
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7卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题
广东省广州大学附属中学2023-2024学年高二下学期开学测化学试题广东省梅州市名校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题(已下线)河北省部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编(10-13)(已下线)黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末考试变式汇编(1-10)(已下线)专题03 晶体结构与性质(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲(人教版2019)天津市第三中学2022-2023学年高二下学期期中质量检测化学试题河北省石家庄实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题