【推荐1】W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
W	基态原子L能层所有能级上电子数相同
R	第二周期元素基态原子中未成对电子最多
X	基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，且第一电离能低于同周期相邻元素
Y	次外层电子数是最外层电子数的2倍
Z	最外层只有1个电子，其他内层各能级所有轨道电子均成对

请按要求填空：
(1)Y的基态原子有_______种不同的运动状态的电子，Z的价电子排布图为______。
(2)W、R、X的简单氢化物中，键角由大到小排列的是___________(用对应的分子式表示)，原因是___________。
(3)已知：羧酸的酸性可用pKa(pKa=−lgKa)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。

羧酸	pKa
三氯乙酸(CCl3COOH)	0.65
三氟乙酸(CF3COOH)	0.23

由表可见，酸性：三氯乙酸___________三氟乙酸(填“大于”“小于”或“等于”)，从键的极性角度解释原因：___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s²(n-1)p⁶；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子数均符合2n²；C的气态单质在标准状况下的密度为3.17g·L^-1；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：
(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是___________(填元素符号)；它们位于元素周期表的___________区。
(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是___________。
(3)F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为___________；G元素基态原子的电子排布式为___________。

【推荐3】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。
（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的离子CAB⁻与AC₂互为等电子体，则CAB⁻的结构式为___________。
（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（6）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因______________________。

【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](C10₄)₂}是一种新型的起爆药。
（1）Ni²⁺核外电子排布式为___。
（2）ClO₄^-空间构型是___；与ClO₄^-互为等电子体的一种分子为___(填化学式)。
（3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为___；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___。
（4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为___。
   

【推荐3】钛、钒、铬、铁、镍、铜等过渡金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。
①基态原子价层电子排布式为___________。
②基态原子核外电子的运动状态有___________种。
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，自至熔点依次升高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	-24.12	38.3	155

(3)制备的反应为。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
②分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中π键和σ键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)一种钒的硫化物的晶体结构(图a)及其俯视图(图b)如图所示：

①该钒的硫化物的化学式是___________。
②该钒的硫化物的晶体中，与每V原子最近且等距S原子的个数是___________。
③能准确证明该钒的硫化物是晶体的最可靠的科学方法是___________。

【推荐2】铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝(化学式为KFe[Fe(CN)₆])。
Ⅰ．(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为__。
(2)在普鲁士蓝中，中心离子是__，配体是__。
(3)一定条件下，CN^-可氧化为OCN^-。OCN^-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__；CN^-中碳原子采取sp杂化，1 mol KFe[Fe(CN)₆]中含有的π键数目为__。
Ⅱ．(1)某工厂为消除废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，这一处理过程中，消耗的原料是__。有关反应的化学方程式为__。
(2)有一溶液中含有Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺和Al³⁺四种阳离子，怎样把这些阳离子以沉淀的形式一一分离出来？___。
(3)制氧化亚铁常用：4FeC₂O₄4FeO+CO↑+CO₂↑，试说明为什么不采用FeCO₃加热分解来制FeO而用此法。___。
(4)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe₂O₃来表示其中的铁)，后来便沉淀下来形成铁矿；这个用酶作催化剂反应的另一个反应物是CO₂，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示。试写出配平的离子方程式__。

【推荐3】根据所学内容回答下列问题：
(1)基态硼原子的轨道表示式为_______。
(2)根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是_______。

A．和

B．和SO3

C．H3O+和

D．和

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图1所示。1个铝原子周围有_______个镁原子最近且等距离。

(4)配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图2所示。下列关于Fe(CO)₅说法不正确的是_______。

A．Fe(CO)5是非极性分子，含有σ键和π键

B．Fe(CO)5中Fe原子的配体与互为等电子体

C．1 mol Fe(CO)5含有5 mol σ键

D．Fe(CO)5=Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)独立的NH₃分子中，H-N-H键角为107°。如图3所示是[Zn(NH₃)₆]²⁺的部分结构以及其中H-N-H键角。请解释[Zn(NH₃)₆]²⁺离子中H-N-H键角变为109.5°的原因是_______。

【推荐1】分铜液净化渣主要含铜、碲()、锑()、砷()等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：

已知：i.“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有。
ii.“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题：
(1)As位于第四周期VA族，基态的价层电子排布式为___________。
(2)“碱浸”时，与反应的离子方程式为___________。
(3)向碱浸液加入盐酸调节，有析出，分离出的操作是___________。滤液中元素最主要的存在形式为___________(常温下，的各级电离常数为：、、)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)“氯盐酸浸”时，通入的目的是___________。
(5)“水解”时，生成的化学方程式为___________。
(6)晶胞是长方体结构(如图所示)，Te的配位数为___________。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算表达式)

【推荐2】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。
(2)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构如图所示：   As原子的杂化类型为___________。
(3)①向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体。SO₄^2-的空间构型为___________；[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O固体中含有的化学键有___________(填标号)。
A.离子键B.共价键C.氢键D.金属键E.配位键
若要确定[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。
②已知NF₃与NH₃分子的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，原因是___________。
(4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N₂O分子中的大π键表示为_________________。
(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm³，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数的值为N_A，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、N_A、r的代数式表示)。
   

【推荐3】铁、铜及其化合物在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；试从结构角度解释易被氧化为的原因_______；是检验的特征试剂，中含有_______molσ键。
(2)可形成，其中en代表。该化合物分子中，的配位数为_______；VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个；en中各元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(3)一种由Cu、In，Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数和晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

该晶体的化学式为_______；A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则C点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、D原子间距离d=_______cm。