3 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。

沉淀物
开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。

5 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H^#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态):

(1)写出控速步的基元反应：_______________________________
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c．从图中可看出CH₃COOH(g)^*比CH₃COOH(g)能量低
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ．CO₂和H₂一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应二。
反应一：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁ = - 49.3kJ/mol
反应二：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₂
(3)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂= _______ kJ/mol。
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂):n(H₂)=5:17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时 CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂ 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼结构与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为a pm，则磷化硼晶体的密度为_________g·pm⁻³(结果用含a、N_A的最简分数表达式表示)。

6 . Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为

8 . 氯化铵是“侯氏制碱法”的副产品，在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)氯化铵的立方晶胞结构如图所示：

①与等距离且最近的Cl^-有_______个。
②若氯化铵的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a=_______nm(用含d、的代数式表示)。
(2)常温下，用计测得某溶液的。
①用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：____________。
②若溶液中，则水解常数_______(提示：和的物质的量浓度几乎相等，。结果保留2位有效数字)。
(3)为探究溶液浓度和浓度对氯化铵水解的影响，学习小组利用溶液和的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液。测定，记录数据。

序号
I	20	0	0	5.28
II	2	0	18	5.78
III	2	a	16	5.78
IV	2	10	8	5.78

①补充表中数据：a=_______。
②由实验I和II可知，稀释溶液，_______(填“促进"或“抑制”)水解，结合表中数据，给出判断理由：_______
③结合表中数据分析增大，水解程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④画出稀释溶液时，随加入水量的变化曲线图_______，标注出的变化范围。

9 . 回答下列问题：
(1)据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe₂)和砷化镉(Cd₃As₂)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属—绝缘体的转换。回答下列问题：
①基态锌原子的电子排布式为___，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。
②Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子[Cd(CN)_x]^(x-2)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=____。
③碲和硫同主族，TeO的空间构型为___，写出一个与TeO互为等电子体的分子___。
(2)石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。1mol石墨烯含六元环的数目为___；石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯(如图)，氧化石墨烯中键角α___(填“>”、“<”或“=”)键角β，原因是___。

(3)立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图所示，B原子填在由N原子构成的___(填“四面体”、“八面体”或“立方体”)空隙中。若晶胞边长为apm，B原子半径为bpm，N原子半径为cpm，则该晶胞的空间利用率为____(列出计算式)，氮硼原子间的最短距离为___pm。