1 . 稀土抛光粉有优良抛光性能。某抛光后产生的抛光渣(含、、、、、等的化合物)进行提纯的工艺如下：
   
已知：25℃时，，，。一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.3	3.5	6.4	7.2	6.2
完全沉淀的	3.2	4.6	9.0	9.1	8.2

(1)“酸溶”时，需控制80℃水浴加热，若温度过高浸出率降低的原因是_____。发生反应的离子方程式为_____。
(2)“滤渣1”的主要成分为_____。
(3)“除杂1”中，加入氨水控制范围为_____，溶液中_____(填“>”“=”或“<”)。“除杂2”中，主要除去的金属元素为_____。
(4)的晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，原子处于形成的四面体间隙中。则原子的配位数为_____，晶胞密度为_____。(列出计算式，的式量为，阿伏加德罗常数为)
   
(5)纳米分散液用于光学玻璃抛光时，值对抛光效果(材料抛光去除速率及抛光后表面粗糙度)的影响如图所示，已知抛光液中，纳米颗粒表面吸附了负电荷相互排斥而稳定。从图2中可看出，最佳值为_____，在较低值，抛光效果不理想的原因为_____。
   

2 . 22号元素钛(Ti)的单质被誉为未来金属。工业冶炼Ti后的废渣中有SiO₂和含Ti、Ca、Fe、Cu、Mg的化合物，从该废渣中回收Ti，并获得高附加值化工产品(MgF₂、活性CaCO₃、K₂FeO₄、X)的一种生产工艺如图所示：
   
已知：生产条件下MgF₂的溶度积为9.0×10^-9；NH₄⁺时存在时，不易生成MgCO₃沉淀，固体2中有CaCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和某含铁化合物。
(1)写出基态Ti原子的价电子排布式：_______。
(2)工艺设计要准确分析物质成分，科学加入试剂，准确把握用量，离子物质的量浓度≤1.0×10^-5mol/L时，一般认为该离子沉淀完全。
①选择向固体1中加入盐酸而不加入硫酸的原因是_______。
②“析晶”过程是向深蓝色溶液3中先加入适量70%的H₂SO₄中和过量的氨水，再加入适量乙醇，得到深蓝色品体X，产品X的化学式是_______。
③“再溶”过程中加入强碱Y的稀溶液，溶液4中加入适量强碱Y的固体，强碱Y的化学式是_______；写出固体3“再溶”过程的离子方程式：________。
④测得溶液2中c(Mg²⁺)=0.030mol/L，要确保Mg²⁺沉淀完全，1L溶液2至少需加入NaF的物质的量为_______mol(忽略溶液体积变化)。
(3)以上生产工艺中可循环利用的物质有NH₃和_______(填化学式)。
(4)活性碳酸钙晶胞为正方体结构，晶胞结构如图所示，黑点代表Ca²⁺，白色小圈代表CO，晶胞边长为anm。
   
①活性碳酸钙晶体中一个CO周围与其最近且等距的Ca²⁺的个数为_______。
②最近两个Ca²⁺之间的距离为_______nm(用含a的代数式表示)。

5 . 锰在冶金工业、电子工业、电池工业、农业生产等方面都有广泛应用，某软锰矿的主要成分为、、CaO)和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰的工艺流程如图所示：
   
已知：，。
回答下列问题：
(1)废铁屑表面含有油脂，在使用前需进行处理，方法是_______。
(2)写出“浸出”时Fe与反应的离子方程式：_______。
(3)“除铁”时加入的主要作用是_______；滤渣A的主要成分为_______(填化学式)。
(4) “除钙镁”时，当钙离子和镁离子沉淀完全时，溶液中_______。
(5)电解硫酸锰溶液(阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。
   
电解时Mn在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序循环利用。
(6)一种锰的硅化物的晶胞结构()如图所示：
   
①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

6 . 铁及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价电子排布图为________，Fe²⁺核外电子有_________种空间运动状态。
(2)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质，由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe²⁺与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物，其结构如图所示。
   
①血红素中Fe²⁺的配位数为___________，碳原子的杂化方式有___________种。
②血红素中4种非金属元素的电负性由小到大的顺序为__________。
(3)FeCl₃是常用的净水剂，FeCl₃的熔点(306℃)显著低于FeF₃的熔点(1000℃)，其原因是___________。
(4)磷青铜是一种具有高耐腐蚀性、耐磨损性的合金材料，广泛用于机械零件制造。磷青铜的晶体结构如下图所示。
   
①该晶体的化学式为___________。
②若该晶胞的边长为apm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g/cm³(列出计算式)。

7 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。

沉淀物
开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。

9 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H^#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态):

(1)写出控速步的基元反应：_______________________________
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c．从图中可看出CH₃COOH(g)^*比CH₃COOH(g)能量低
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ．CO₂和H₂一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应二。
反应一：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁ = - 49.3kJ/mol
反应二：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₂
(3)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂= _______ kJ/mol。
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂):n(H₂)=5:17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时 CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂ 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼结构与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为a pm，则磷化硼晶体的密度为_________g·pm⁻³(结果用含a、N_A的最简分数表达式表示)。