1 . 镍电池的电极活性材料为多组分合金(主要成分为镍、钴，还含有铝、铁等)，可重新回收利用。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下。

已知：①浸取母液中除铝元素外，其他金属元素的化合价均为价。
②部分金属阳离子沉淀的如下表。

沉淀物
开始沉淀	2.2	7.4	7.6	0.1	4.0	7.6
完全沉淀	3.2	8.9	9.2	1.1	5.2	9.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时可以提高浸取率的操作有_______(任写1条)。
(2)“调”时溶液的范围是_______，所得滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。
(3)“氧化分离”操作控制溶液，加入发生反应的离子方程式为_______。
(4)“溶解1”操作中加入的作用为_______，“沉钴”操作过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“溶解2”操作后得到醋酸钴晶体，要使该醋酸钴晶体的纯度更高，所采取的实验操作名称应为_______。
(6)碱金属可以插入石墨层中，钾的石墨插层化合物具有超导性，其中K层平行于石墨层。图1为其晶胞图，垂直于石墨层方向的原子投影如图2所示。

C—C键的键长为，则K层中m与n两个K原子之间的距离为_______，设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数分别为、、，则该石墨插层化合物的晶胞密度为_______(用含x、y、z、的代数式表示)。

2 . 二氟化氙是一种选择性良好的氟化试剂，在室温下易升华，它的晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为，晶胞参数如图所示，其中原子的坐标为，下列说法不正确的是

A．Xe位于元素周期表p区	B．位于晶胞的顶点和中心
C．晶胞中A、B间距离	D．该晶体属于分子晶体

5 . Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是

A．原子3的坐标为

B．根据元素周期律，原子半径

C．GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体

D．若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为

8 . 随着新能源汽车的不断发展，从经济价值、环境保护等多重背景下考虑，废旧锂离子电池中的锂、镍、钴、锰金属的回收利用已经刻不容缓。某科研团队对废旧三元锂电池进行处理，工艺如图所示：

查阅资料显示：
a．正极片预处理后的粉料中主要成分与终端产品2相同，均为，且其中所含镍、钴、锰的化合价均为+3价。杂质主要为。
b．碳酸锂的溶解度随温度升高而减小。
(1)镍位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)写出粉料中的通过“浸出还原”得到含、、、溶液的化学反应方程式：______________________________________________。
(3)温度、浸出时间对镍、钴、锰的浸出率的影响如下图所示。根据图中信息，应选择的温度为_______，浸出时间为_______。除以上两因素外，任写一种对浸出率有影响的因素：_____________________。

(4)“浸出还原”后，可用低浓度的碳酸氢铵溶液除杂，写出反应的离子方程式_____________________。
(5)“共沉淀”后的滤液中含有大量，加碳酸钠后，对溶液采用如下“系列操作”可得到终端产品1：_______、_______、洗涤、干燥。
(6)一种钴镍氧化物的立方晶胞结构如图，该晶体的化学式为_______；已知晶胞参数为，晶胞密度为，据此推断阿伏加德罗常数_______。（列出计算式）

10 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO₂的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应势能图如下(*指微粒吸附在催化剂表面，H^#指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态):

(1)写出控速步的基元反应：_______________________________
(2)下列说法正确的有___________。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．从图中可看出催化效果更好的是催化剂2
c．从图中可看出CH₃COOH(g)^*比CH₃COOH(g)能量低
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ．CO₂和H₂一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应二。
反应一：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H₁ = - 49.3kJ/mol
反应二：CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H₂
(3)已知25℃和101kPa下，H₂(g)、CO(g)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)= H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1，则△H₂= _______ kJ/mol。
(4)在某密闭容器中充入n(CO₂):n(H₂)=5:17的混合气体，于5.0MPa和催化剂作用下发生反应，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时 CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_________(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO₂ 电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼结构与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。其中磷化硼晶体中“普通共价键”与配位键的数目之比___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为a pm，则磷化硼晶体的密度为_________g·pm⁻³(结果用含a、N_A的最简分数表达式表示)。