1 . 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=________nm。

2 . 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______，Co²⁺、Co³⁺能与NH₃、H₂O、SCN^-等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是_______。
(2)已知第三电离能数据：I₃(Mn)=3246kJ•mol^-1，I₃(Fe)=2957kJ•mol^-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是_______。
(3)据报道，在MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成CO₂，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角_______CO₂中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl₄(g)制备钛。已知：LiCl、TiCl₄的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是_______。
(5)二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为_______。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：N_A表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度为dg•cm^-3.氮化钛晶胞中N原子半径为_______pm。

3 . Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。
(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是(             )

A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2
C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
(3)在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(4)铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe^2＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)₆]^3-含σ键的数目为___________。
(5)Co^3＋的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]^2＋中，Co^3＋的配位数是___________。配体N中心原子的杂化类型为___________。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。
(6)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

4 . 富马酸亚铁是治疗贫血药物的一种。能有效避免添加无机铁对维生素等活性物质的破坏。请根据下列信息回答对应的问题：
(1)在“富马酸亚铁”中，亚铁离子的核外电子排布式为_______，其未成对电子数数量为_______
(2)富马酸的结构如图所示，结合其结构特点，下列几种溶剂中，可以溶解富马酸的有_______(填写字母选项)

A．水

B．乙醚

C．乙醇

D．苯

(3)富马酸结构中，碳原子的杂化类型是_______，其中元素的电负性由大到小排序为_______。
(4)如图是富马酸的一种同分异构体：马来酸，其结构如图所示，查阅资料发现，富马酸的熔点在300^oC，而马来酸熔点仅140^oC，请用文字说明其熔点差异巨大原因：_______。

(5)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103^oC，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括_______。Fe(CO)₅的熔沸点_______Ni(CO)₄(填“高于”或“低于”)
A.极性共价键       B.离子键       C.配位键       D.金属键
(6)除了常规的药物补铁，老人家推崇“铁锅炒菜”补铁，这种补铁效果十分有限，主要原因是铁锅表面会覆盖一层四氧化三铁，或者氧化铁，不适合人体的直接吸收，反倒是锅底会存在少量的石墨与氧化亚铁，理想氧化亚铁晶体的晶胞如图所示：

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，Fe²⁺的个数为_______，与O^2-紧邻且等距离的O^2-数目为_______；Fe²⁺与O^2-最短核间距为_______ pm。

5 . 第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（l）基态铬原子的价电子排布式为___________。
（2）CrO₂C1₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO₂C1₂的反应为：
K₂Cr₂O₇+3CCl₄=2KCl+2CrO₂C1₂+3COCl₂↑
① 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
② 常温下CrO₂C1₂是一种易溶于CCl₄的液体，则固态CrO₂C1₂属于______晶体。
③ COCl₂分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半径分别为6.9×10^-2nm 和7.8×10^-2nm，则熔点：NiO______（填“< ”、“= ”或“>” ) FeO。
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O] ，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____（填字母序号）。

A.该复合物中只含有离子键和配位键
B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³
C.该复合物中只有CO和H₂O作为配位体
D.CO与N₂的价电子总数相同，其结构为C≡O
（5）Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，则M的化学式为______________；如果M晶体的密度为d g·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为_____cm。