3 . 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是
   

A．晶体中与最近且距离相等的有12个

B．晶体化学式为

C．该晶胞对应的晶体类型为分子晶体

D．晶体的密度为

4 . 请回答下列问题。
(1)基态的核外电子排布式为______，钾、钠元素中第一电离能较大的是______。
(2)在醋酸溶液中可与四苯硼化钠作用生成四苯硼化钾白色沉淀。四苯硼化钾的熔点是300℃，则其晶体类型是______晶体。若将“”（苯基）视为一个整体，则阴离子的空间构型是______，在中不存在的化学键是______（填字母）。
A．配位键       B．非极性键       C．π键       D．离子键
(3)已知物质间的转化关系如图甲所示，其中a、c均大于0。

①基态钠原子的第一电离能为______
②相同条件下，的晶格能______（填“>”“<”或“=”），原因为______。
(4)的立方晶胞结构如图乙所示。若紧邻的两个之间的距离为dpm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则A原子的分数坐标为______；Na的摩尔质量可表示为______（用含有d、ρ、的代数式表示）。

5 . 某些含硫有机物可用于医药领域，如化合物I和II是重金属元素汞的解保剂。回答以下问题：

(1)已知汞位于第六周期，与锌同族，则基态汞原子的价电子排布式为_______。
(2)化合物I中S原子的杂化方式为_______，其中H、C、O三元素的电负性由小到大的顺序是_______。
(3)下列有关说法正确的是_______。
a.II中C—C—C键角是180°　　　　b.II中存在离子键与共价键
c.III中硫氧键的键能均相等　　　　d.III中的δ键与π键之比为4∶1
(4)化合物I的结构与甘油()相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是_______。
(5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)，锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞如图a所示)可视为Ge晶体(晶胞如图b所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①锗晶体类型为_______，Ge与C同族，但Ge不能像C原子那样原子之间可以形成双键或叁键，从原子结构角度解释原因_______。
②X的最简式为_______；X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______。
③设必为阿伏加德罗常数的值、X的最简式的摩尔质量为，用和M时的代数式表示出X晶体的密度为_______(列出计算式即可)。

6 . 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图所示。已知A的原子坐标为，的原子坐标为，钛酸钙晶胞的棱长为。下列说法不正确的是
   

A．阳离子的半径：	B．钛酸钙晶体中与距离最近的有8个
C．B的原子坐标为	D．钛酸钙晶体的密度

8 . 如图为几种晶体或晶胞的示意图：
   
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。
（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为__。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

9 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为__，其最高能级的电子云为__形。
(2)SO的空间构型为___(用文字描述)；Cu²⁺与OH^-反应能生成[Cu(OH)₄]^2-，Cu²⁺与之间OH^-的化学键类型为___，[Cu(OH)₄]^2-中配位数为__。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__，手性碳原子的数量为___个，由其结构推测，抗坏血酸__溶于水(填“难”或“易”)，请解释原因__。

(4)Cu₂O的晶胞如图2所示，则Cu原子的配位数为__。若N_A为阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg•cm^-3，求Cu₂O的晶胞边长a=__cm。

10 . 第四周期的钛、镍、铜、锌等金属元素及其化合物在工业生产和科学研究中具有重要作用。回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。基态Zn²⁺的电子排布式为__。葡萄糖酸根[CH₂OH(CHOH)₄COO^-]中手性碳原子(连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___。
（2）一些中医典籍中记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。在ZnCO₃中，阴离子的空间构型为____。
（3）镍元素可形成多种配合物。若配合物Ni(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___；一定条件下，丁二酮肟( )与Ni²⁺反应生成鲜红色沉淀物的结构如图所示，该沉淀物中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___，碳原子的杂化类型为__，该结构中存在的化学键有___(填字母选项)。

a.离子键        b.共价键        c.金属键        d.配位键
（4）工业上可用TiCl₄(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质。同时生成MgCl₂，解释TiCl₄熔点比MgCl₂低很多的原因__。
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为__，若晶胞参数为anm，则晶胞密度为___g/cm³。