1 . 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
A．                    B．                    C．             D．
（2）乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/°C	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________。
（4）图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=__________pm，Mg原子之间最短距离y=__________pm。设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则MgCu₂的密度是__________g·cm⁻³(列出计算表达式)。

2 . 是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。

A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个

B．氟化钙的晶体密度为

C．表示与的变化曲线

D．的数量级为

4 . 钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期V B族

B．Co2+的基态核外电子排布式为1s2 2s2 2p63s2 3p63d54s2

C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个

D．该化合物的化学式为CoTiO3

5 . 硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。
(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___________(填字母)。
A．       B．
C．        D．
(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的顺序为___________
(3)(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________。其σ键分别为___________型σ键。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为___________

(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是___________

碳酸盐	MgCO3	CaCO3	SrCO3	BaCO3
热分解温度/℃	402	900	1172	1360
金属阳离子半径/pm	66	99	112	135

(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体                                
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软     
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。

6 . 研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：
(1)铜晶胞中，铜原子位于立方体的顶点和面心，铜原子的配位数为___________
(2)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu₂(OH)₂SO₄(碱式硫酸铜)，其中非金属元素电负性由大到小的顺序是___________，SO的空间构型为___________。
(3)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为___________，σ 键与π键的数目之比为___________。
(4)已知CuCl的晶胞结构如图所示：晶胞中C、D两原子核间距为290pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

7 . 材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。
①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是__（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含__个σ键。
③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。

8 . 碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是__________。
A．每个分子中孤对电子数不变                 B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变                           D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm³。

9 . 铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：
(1)基态锌原子占据最高能级的电子云轮廓图为______形，基态铜原子的价层电子排布图为______，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有______(填元素符号)。
(2)铜的第二电离能______(填“>”“<”或=”)锌的第二电离能，其主要原因是______。
(3)某含铜(Ⅱ)配合物的结构式如图：

该配合物中含有______配位键，N原子的杂化方式为______，N、O、S中原子半径最大的是______，键的共价键类型为键，则键的共价键类型为______。
(4)锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如图所示：

若距离最近的两个Zn原子的核间距为anm，阿伏加德罗常数的值为，则Zn晶体的密度为______。

10 . 钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)基态Cu⁺的价层轨道表示式为___________。
(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：

该化合物中阴离子的空间构型为___________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是___________。
(4)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：

氧化物	Na2O	MgO	Al2O3
离子键的百分数/%	62	50	41
熔点/℃	1132	2852	2054

离子键成分的百分数：MgO高于Al₂O₃，其原因是___________；熔点：MgO高于Na₂O，从结构的角度解释其原因是___________。
(5)NaCl的晶胞如图所示。NaCl的密度为ρ g/cm³，在NaCl晶体里Na⁺和Cl^-的最短距离为apm，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a、ρ的表达式表示)。