2 . 芳香胺是多种染料产品的中间体，也是农药、除草剂和多种橡胶防老剂的主要原料。
I．制备萘胺：

(1)溶剂的结构简式为，则中碳原子的杂化类型有____________，中所含有的键数目为____________，分子中第一电离能最大的元素是____________（填元素符号）。
(2)萘胺的水溶性比硝基萘的强，原因是____________。
Ⅱ．制备催化剂：向按比例配置的混合溶液中加入碱液，调节至9~11，使其沉淀。将沉淀分离出来后焙烧并进一步还原，可得最终产物。制备过程中，会生成等中间产物。
(3)的基态原子价层电子排布式为_______________。
(4)的空间构型为______________。
(5)的熔点为，验证晶体类型的实验方案为____________。
(6)若要确定中间产物是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行____________实验；的一种晶体结构如图所示，由图可知，原子位于O原子所围成的____________空隙中（填“四面体”或“八面体”），已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，则晶胞密度为____________。（列出计算式，晶胞参数用字母a、c表示）

3 . Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____。
A.        B.
C.       D.
(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，但r(Li⁺)小于r(H^-)，原因是____。
(3)LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是____，中心原子的杂化形式为____。LiAlH₄中，存在下列给出的____。
A.离子键          B.σ键       C.π键        D.氢键
(4)Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图中的循环计算得到，由数据可知Li原子的第一电离能为____kJ/mol，O=O键能为____kJ/mol，Li₂O晶格能为____kJ/mol。

(5)Li₂O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则Li₂O的密度为____g•cm^-3(列出计算式即可)。

4 . 硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]。(CH₃)₂NNH₂中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为__________________。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。