2 . 普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。
       
请回答：
(1)基态Fe价电子轨道表示式为_______。
(2)已知铁的电离能数据如下：

电离能/()					……
Fe	759	1561	2597	5290	……

则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。
(3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。

A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等

B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：

C．晶体中的键能>KCN中的键能

D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6

(4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。
(5)图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)
   

5 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。

①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。
②下列说法中不正确的是__________。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。

6 . 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下：


下列说法正确的是

A．“酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为： S2-＋MnO2＋4H+Mn2+＋S＋2H2O

B．“酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+

C．1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子

D．水合肼浓度过大，Cu2O产率下降，可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜

7 . 碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为_______。
(3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因_______。
(4)氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”“=”)。

(5)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

8 . 硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：
(1)基态硼原子的价层电子排布式是______。
(2)下列说法不正确的是______。

A．根据对角线规则，B元素的一些化学性质与Si元素相似

B．第一电离能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)

C．BF3的空间结构为平面三角形

D．晶体硼的熔点为2300℃，推测其为共价晶体

(3)储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH₃BH₃+6H₂O3NH++9H₂↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由______变为______。
(4)AlF₃的熔点(1040℃)远高于BF₃的熔点(-127℃)，从晶体类型及微粒间作用力角度分析其原因______。
(5)硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系(如图1)，a=b≠c， α=90°，β=120°，镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿z轴方向的投影如图2所示。

①硼化镁的化学式为______。
②B的配位数(紧邻的镁原子数)是______。

10 . 下列说法正确的是

A．一种由M原子(顶角和面心)和N原子(棱的中心和体心)构成的气态团簇分子结构如图①所示，它的化学式为MN

B．若图①为NaCl晶胞，则Na+周围紧邻的Na+数目是12个，Na+周围紧邻的Cl-数目是8个

C．H2S和H2O分子结构相似，但在H2S晶体中一个H2S分子的配位数为12，而冰中H2O的配位数为4，是因为共价键具有饱和性和方向性

D．磷化硼(BP)晶体结构(如图②)与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B和P原子均满足8电子稳定结构